Question

20．取50g含CaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，同時充分攪拌．測得生成的氣體和沉淀的質(zhì)量與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）由圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到20g時，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完．
（2）原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)圖象中的轉(zhuǎn)折點進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）通過分析圖象可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到20g時，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x
    Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
     106   111
 5.3%×40g  x
   $\frac{106}{5.3%×40g}$=$\frac{111}{x}$
    x=2.22g
 所以原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.22g}{50g}$×100%=4.44%．
故答案為：（1）2.22g；
（2）4.44%．

點評 本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．