Question

鈉、鎂、鋁分別與稀鹽酸反應，生成等質量氫氣時，則參加反應的鈉、鎂、鋁原子個數(shù)比為（　　）

• A、l：2：3
• B、3：2：l
• C、4：2：1
• D、6：3：2

Answer 1

分析：利用一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，由生成等質量氫氣的條件可計算出三種金屬的質量比；再由元素質量比與相對原子量的比，可得到參加反應的鈉、鎂、鋁原子個數(shù)比．

解答：解：設生成等質量氫氣時，則參加反應的鈉、鎂、鋁三種金屬的質量分別為m_Na、m_Mg、m_Al，則

1

23

×m_Na=

2

24

×m_Mg=

3

27

×m_Al，則m_Na：m_Mg：m_Al=23：12：9
則參加反應的鈉、鎂、鋁原子個數(shù)比=

23

23

：

12

24

：

9

27

=6：3：2

故選D．

點評：相對原子質量是原子個數(shù)與元素質量之間的橋梁，利用相對原子質量可把原子的個數(shù)與元素質量之間建立起聯(lián)系，即元素質量=相對原子質量×原子個數(shù)．