Question

有A、B、C三瓶無色溶液，分別是鹽酸、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，甲、乙兩同學用不同的方法來鑒別它們．
（1）甲取三種溶液的樣品，分別加入一種酸，就將它們鑒別開，該酸是    （化學式）．
（2）乙某同學不用其他試劑只將其兩兩混合，就將它們鑒別出來．
①A、B混合時會產(chǎn)生沉淀，反應的方程式為   
②A、C混合時有氣泡產(chǎn)生，則B是    溶液，A溶液呈    性（填“酸”、“堿”、“中”）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)鹽酸、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液與稀硫酸混合時的現(xiàn)象不同分析；
（2）根據(jù)鹽酸、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液的性質(zhì)分析，Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液混合，能反應生成碳酸鋇沉淀；鹽酸與Na₂CO₃溶液混合，能反應生成二氧化碳氣體．
解答：解：（1）由于鹽酸與稀硫酸不反應，Na₂CO₃溶液與稀硫酸能反應生成二氧化碳氣體，BaCl₂溶液與稀硫酸能反應生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)混合時的現(xiàn)象不同，用稀硫酸可以將它們鑒別出來；
（2）①由三種物質(zhì)的性質(zhì)可知，Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液混合，能反應生成碳酸鋇沉淀，所以，反應的方程式是：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；
②由三種物質(zhì)的性質(zhì)可知，鹽酸與Na₂CO₃溶液混合，能反應生成二氧化碳氣體．綜合以上反應可知，碳酸鈉既能與與鹽酸反應生成氣體，又能與BaCl₂溶液反應身后共沉淀，故A是Na₂CO₃溶液、B是BaCl₂溶液．碳酸鈉溶液顯堿性．
故答為：（1）H₂SO₄；（2）①Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓  ②BaCl₂，堿．
點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．