3．（1）用化學(xué)式表示：海水曬鹽是借助日光和風(fēng)力使海水中的H2O蒸發(fā)，得到含有較多雜質(zhì)的NaCl．
（2）鈦被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3，鈦的元素符號(hào)是Ti．
（3）冶煉金屬鈦時(shí)，將鈦鐵礦石轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，TiCl4再與Mg在一定條件下反應(yīng)生成鈦和MgCl2，請(qǐng)寫(xiě)出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

分析 （1）根據(jù)海水蒸發(fā)的原理解答；
（2）根據(jù)元素的符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：（1）海水曬鹽是借助日光和風(fēng)力使海水中水分不斷蒸發(fā)，得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽；
（2）鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3，鈦的元素符號(hào)是Ti；
（3）鎂和四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
故答案為：（1）H2O，NaCl       
（2）Ti
（3）2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2MgCl2

點(diǎn)評(píng) 此題是一道生活生產(chǎn)常識(shí)性考查題，解題的關(guān)鍵是利用題目中的相關(guān)信息結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．加入鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中一定含有碳酸鹽
B．有機(jī)物中一定含碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有機(jī)物
C．向某無(wú)色溶液中滴加酚酞，酚酞變紅，該溶液一定是堿溶液
D．某物質(zhì)在氧氣中燃燒能生成水，該物質(zhì)中一定含有氫元素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列廚房中的變化，屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．蔬菜榨汁B．白糖溶解C．水的沸騰D．紅磷燃燒

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．自然界中有一種氫原子被稱(chēng)為氘（讀dāo），也叫重氫，其原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子，可用D或${\;}_{1}^{2}$H表示，．由重氫氧化而成的水叫重水（D2O），D2O可做為原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)．兩個(gè)氘核在高溫高壓下可融合成氦核，同時(shí)釋放大量的能量，這個(gè)過(guò)程叫熱核聚變．海水中含有2.0×1014t的重水，可供人類(lèi)使用上百億年．
從海水中提取重水的方法有蒸餾法、電解法、化學(xué)交換法和吸附法，較為常用的是化學(xué)交換法．化學(xué)交換法中有一種叫硫化氫--水雙溫交換法．交換按下列反應(yīng)進(jìn)行：
H2O+HDS=HDO+H2S
回答下列問(wèn)題：
（1）氦原子核外電子數(shù)為2．
（2）重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是20．
（3）重水的提取方法中，屬于物理變化的是蒸餾法、吸附法．
（4）從宏觀(guān)或微觀(guān)角度分析H2O和 HDO的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)：組成元素相同，構(gòu)成分子的原子不同．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)（如圖1所示）．化學(xué)小組的同學(xué)對(duì)此非常感興趣，在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)如圖2裝置探究上述設(shè)想的反應(yīng)原理是否可行．

（1）證明裝置A能“釋放CO2”的現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁，“釋放CO2”的化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）裝置B在該設(shè)計(jì)中的作用是防止C中石灰水倒吸炸裂玻璃管．
（3）上述實(shí)驗(yàn)后，小組同學(xué)還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取D中反應(yīng)后固體于試管中，滴加稀鹽酸．
（4）其中證明能捕捉到二氧化碳的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
（5）對(duì)該“捕捉”、“釋放”CO2的過(guò)程，你還想繼續(xù)探究的問(wèn)題是該捕捉過(guò)程中二氧化碳的捕捉效率是多少．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲、乙兩位同學(xué)做如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）甲同學(xué)用PH試紙測(cè)E溶液的酸堿度，存在明顯的操作錯(cuò)誤是把pH試紙浸入待測(cè)液E中，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致的后果是污染E溶液；
（2）乙同學(xué)用這種方法熄滅蠟燭火焰．滅火的原理是：使可燃物的溫度降低到著火點(diǎn)以下．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．同學(xué)們?cè)趯W(xué)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出甲實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙兩個(gè)同學(xué)將廢液倒入實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并呈紅色，于是他們產(chǎn)生了疑問(wèn)．
【提出問(wèn)題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、NaCl和水．
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想．
小剛認(rèn)為：只有碳酸鈉
小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣
小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認(rèn)為還可能是NaOH．（寫(xiě)一種猜想）
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小芳想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小剛、小紅、小林的猜想．查閱資料得知氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你將小芳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管
中，加入過(guò)量氯化鈣溶液，靜置．		①有白色沉淀，溶液呈紅色．小林的猜想正確．
②產(chǎn)生白色沉淀、溶液為無(wú)色． 小剛的猜想正確．
③無(wú)白色沉淀，溶液呈紅色．小紅的猜想正確．
【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．
向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量的關(guān)系
B．
向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系
C．
一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系
D．
向盛有硫酸銅和硫酸溶液的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（記作A、B），小強(qiáng)用下列方法加以鑒別，回答下列問(wèn)題．
（1）他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀(guān)察到A中產(chǎn)生紅褐色沉淀，則A是NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（2）他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀(guān)察到B中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）他通過(guò)測(cè)定溶液的酸堿度來(lái)鑒別，則A溶液pH＞7，B溶液pH＜7，；
（4）他還利用了下列試劑進(jìn)行鑒別，其中能鑒別的試劑是AC．（填字母）
A．鋅      B．硝酸鈉    C．石蕊試液．

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