34、實驗室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請你來共同探究.
(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測是,有人記得好像不是,大家各抒己見.你認為,應(yīng)該用下述中的
C
方法(填選項編號)立即確認.
A.討論 B.調(diào)查 C.實驗 D.上網(wǎng)
具體的做法是
打開瓶塞,若有白霧冒出是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸
.
(2)粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理,設(shè)計了一種可行的實驗方案,其操作步驟如下:
第1步,在小燒杯中加入10g 5%的NaOH溶液;
第2步,向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液;
第3步,向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度;
第4步,用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,…一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止;
第5步,記錄實驗數(shù)據(jù);
第6步,計算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.
請根據(jù)以上實驗過程,回答下面問題:
①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)?
答:
為了指示NaOH與HCl什么時候恰好完全中和
.
②第3步中向量筒注入鹽酸,量筒中液面的位置如圖所示,A與B、B與C刻度間均相差1mL,如果刻度A為8,量筒中鹽酸的體積是
7.2
mL.
③第4步要用到玻璃棒,它是作
攪拌
用,目的是
使反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng)
.停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)
全部滴回量筒中
.
④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是
量筒中剩下鹽酸的體積
.
(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量,原理和方法還有多種,為此大家繼續(xù)進行探究.有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進行中和反應(yīng),測定耗去鹽酸的體積,通過計算確定鹽酸中HCl的含量,這和上述實驗屬同一種方法.你能寫出三種其它可行的方法嗎?若能,請寫在下面(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù),不需要寫出化學(xué)方程式):
方法一:
用一定質(zhì)量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應(yīng),測量用去鹽酸的體積
.
方法二:
用一定質(zhì)量CuO(或其他不溶性堿性氧化物)與鹽酸反應(yīng),測量用去鹽酸的體積
.
方法三:
用一定質(zhì)量CuO(或其他不溶性堿性氧化物)與鹽酸反應(yīng),測量用去鹽酸的體積
.
(4)請你在上述三種方法中,選一種,并寫出按此法實驗所需要的玻璃儀器.
我選的是方法
①
,所需要的玻璃儀器是
燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒
.