Question

19．某碳酸鈉樣品含有少量的氯化鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到18克氯化鈉．碳酸鈉與鹽酸完全反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（1）該碳酸鈉樣品在物質(zhì)分類上屬于混合物．
（2）已知在該實驗條件下，氯化鈉的溶解度為36克．
則反應所得的氯化鈉溶液為不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）計算原碳酸鈉樣品的總質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的組成分析物質(zhì)的類別；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氯化鈉的溶解度的含義分析判斷所得的溶液是否飽和；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量計算．

解答 解：（1）由題意可知，碳酸鈉樣品含有少量的氯化鈉，是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+100g-195.6g=4.4g；
設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                      117      44
x                             y      4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$   解得：x=10.6g   y=11.7g
已知在該實驗條件下，氯化鈉的溶解度為36克，由溶解度的含義可知，18克氯化鈉溶解在50g水中形成了飽和溶液，飽和溶液的質(zhì)量為68g＜195.6g，所以反應所得的氯化鈉溶液為不飽和溶液；
（3）原碳酸鈉樣品的總質(zhì)量為：10.6g+18g-11.7g=16.9g．
故答為：（1）混合物；（2）不飽和；（3）原碳酸鈉樣品的總質(zhì)量是16.9g

點評 據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．