Question

某溫度下，水的離子積常數(shù)K_W=10^-12．該溫度下，將pH=4的硫酸溶液與pH=9的氫氧化鋇溶液混合并保存恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積比為（　�。�

A．1：10

B．9：1

C．10：1

D．99：21

Answer 1

分析：pH=9的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度==10^-3 mol/L，pH=4的H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度=10^-4 mol/L，水的離子積常數(shù)K_w=10^-12，即PH=6時，溶液呈中性，當(dāng)混合溶液的pH=7時，溶液呈堿性，即氫氧化鈉過量．

解答：解：當(dāng)混合溶液的pH=7時，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度==10^-5 mol/L．
設(shè)硫酸的體積為X，氫氧化鈉的體積為Y．

兩種溶液混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度═10^-5 mol/L；所以X：Y=9：1，故選B．

點(diǎn)評：本題考查了混合溶液PH的計(jì)算，難度不大，注意該題中中性溶液的PH不等于7而是為6，能靈活運(yùn)用水的離子積常數(shù)是解本題的關(guān)鍵．