Question

7．在托盤天平的兩盤上各放一個質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　�。�

• A． 8.4g銅
• B． 8.4g氧化鈣
• C． 8.4g鎂
• D． 8.4g碳酸鎂

Answer 1

分析 可以用差量法進行計算，左盤燒杯中增加的質(zhì)量和右盤燒杯中增加的質(zhì)量相等時，天平保持平衡．

解答 解：設(shè)與8.4g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
8.4g  x         y
$\frac{56}{8.4g}=\frac{98}{x}=\frac{2}{y}$
x=14.7g，y=0.3g．
由計算可知，當向左盤的燒杯中加入8.4g鐵時，生成0.3g氫氣，左盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；
A、銅不與稀硫酸反應(yīng)，右盤中實際增加的質(zhì)量為8.4g，錯誤；
B、當向右盤的燒杯中加入8.4g氧化鈣時，反應(yīng)后沒有氣體逸出，右盤中實際增加的質(zhì)量為8.4g，錯誤；
C、當加入8.4g鎂時，鎂過量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，
設(shè)加入8.4g鎂時，生成氫氣的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
    98         2
   14.7g       x
$\frac{98}{2}=\frac{14.7g}{x}$
x=0.3g，
由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g鎂時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g，正確；
D、當加入8.4g碳酸鎂時，硫酸過量，應(yīng)該以碳酸鎂的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量，
設(shè)加入8.4g碳酸鎂時，生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑
84                    44
8.4g                   x
$\frac{84}{44}=\frac{8.4g}{x}$
x=4.4g，
由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時，生成4.4g二氧化碳，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g-4.4g=4.0g，錯誤；
故選C．

點評 本題較難，考查的內(nèi)容較多，需要考慮多方面的知識，要運用多種方法計算．