Question

（2011?南京一模）某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計了如下科學(xué)探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生．
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結(jié)合實驗完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸	______	H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液	______	H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不褪色	______
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀	______
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體	有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍	______

 NaCl+NH₃↑+H₂O

Answer 1

【答案】分析：（3）根據(jù)現(xiàn)象與結(jié)論間的關(guān)系，由現(xiàn)象歸納結(jié)論或由結(jié)論反推現(xiàn)象；
（4）對反應(yīng)中的離子間反應(yīng)關(guān)系進行歸納，判斷猜想的正誤；
（5）根據(jù)反應(yīng)中的離子關(guān)系，對所探究的知識進行網(wǎng)絡(luò)化梳理，完成知識網(wǎng)絡(luò)中所空缺部分；
（6）根據(jù)所給物質(zhì)的溶解性，利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷四種物質(zhì)間所能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答：解：（3）①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸，硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀；
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液，硫酸與碳酸鉀反應(yīng)放出氣體二氧化碳，因此觀察到有氣泡；
③稀鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液，碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，Ba（NO₃）₂+K₂ CO₃=Ba CO₃↓+2 KNO₃；
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)放出氨氣同時生成水和氯化鈉，NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O；
（4））④中鋇離子與碳酸根離子能形成碳酸鋇沉淀，Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；⑤中的銨根離子與氫氧根離子形成水和氨氣，NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；酸、堿、鹽的溶液混和后，溶液中存在的離子若能形成氣體、沉淀或水這些難電離的物質(zhì)時，溶液中自由移動的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了，因此猜想①是正確的；
（5）離子關(guān)系網(wǎng)絡(luò)中，OH^-能與NH₄⁺形成氣體氨氣和水，H⁺能與HCO₃^-形成氣體二氧化碳和水，CO₃^2-能與Ca²⁺形成碳酸鈣沉淀；
（6）由于在溶劑B中，氯化鋇的溶解度幾乎為0，小于氯化銀的溶解度，可以說在該溶劑中氯化鋇是沉淀而氯化銀能溶，因此在溶劑B中因生成氯化鋇沉淀而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCl+Ba（NO₃）₂=BaCl₂↓+2AgNO₃；

故答案為：
（3）①有白色沉淀（或出現(xiàn)白色沉淀，或產(chǎn)生白色沉淀，或有白色沉淀生成）；
②冒氣泡（或產(chǎn)生氣泡，或出現(xiàn)氣泡，寫生成氣體不給分）；
③HCl+NaOH=NaCl+H₂O；  
④Ba（NO₃）₂+K₂ CO₃=Ba CO₃↓+2 KNO₃；
⑤NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）④Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；⑤NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；①；
（5）①NH₄⁺；②HCO₃^-；③Ca²⁺；
（6）2AgCl+Ba（NO₃）₂=BaCl₂↓+2AgNO₃．
點評：酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)，其實質(zhì)是溶液中離子形成難電離物質(zhì)氣體、水或沉淀的過程．