Question

氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿．
（1）氫氧化鈉的俗稱是

火堿、燒堿、苛性鈉

；氫氧化鈣的俗稱是

熟石灰、消石灰

．
（2）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是

C

（填序號）．
A．分別滴加碳酸鈉溶液  B．分別通入二氧化碳  C．分別滴加稀鹽酸   D．分別加熱原溶液至80℃
（3）同學們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液．同時對濾液中溶質(zhì)的成分進行了進一步探究：
【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
乙同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同學認為：可能是NaOH、Ca（OH）₂；
丁同學認為：可能是

NaOH

（填化學式）．
【交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認為

甲

同學的猜想不合理．理由是

碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中會繼續(xù)反應不能共存

．
【實驗與探究】
（1）乙同學取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃的結(jié)論，證實了自己的猜想．有關(guān)化學反應方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）丙同學取原濾液向其中通入足量的CO₂，溶液

沒有

現(xiàn)象（填“有”或“沒有”）產(chǎn)生，據(jù)此否定了自己的猜想．
（3）丁同學為了驗證乙同學結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是

丁同學滴加的鹽酸量過少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應（或鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）

．
【拓展與延伸】通過上述的實驗探究，你認為在分析反應后所得溶液中的溶質(zhì)成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮

反應物是否有剩余

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣性質(zhì)的差異來解答，氫氧化鈣和二氧化碳及碳酸鈉反應都會生成沉淀，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而升高；
（3）【猜想與假設】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉，所以在溶液中一定含有氫氧化鈉；
【交流與評價】Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中可以發(fā)生反應，所以不能在溶液中共存；
【實驗與探究】（1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應原理分析并書寫方程式；
（2）丙同學猜想溶液中含有氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和二氧化碳反應生成沉淀，使溶液變渾濁，可以據(jù)此解答；
（3）如果鹽酸的量不足，那么碳酸鈉和鹽酸反應的生成的二氧化碳馬上就會和氫氧化鈉反應，所以在有氫氧化鈉存在的情況下，二氧化碳難以以氣體的形式逸出；
【拓展與延伸】通過上述實驗，推斷在分析反應后所得溶液中的溶質(zhì)成分時所要考慮的因素．

解答：解：（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；
故答案為：火堿、燒堿、苛性鈉；熟石灰、消石灰；
（2）A、碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分出氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，故A能達到目的；
B、二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，和氫氧化鈉溶液反應時沒有明顯現(xiàn)象，所以可以用二氧化碳溶液來區(qū)分出氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，故B能達到目的；
C、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都可以和稀鹽酸反應，并且都沒有明顯的現(xiàn)象，故C不能達到目的；
D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以加熱后會由于溶解度降低而析出溶質(zhì)，使溶液變渾濁，但是氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以沒有明顯的現(xiàn)象，故D可達到目的；
故選C；
（3）【猜想與假設】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉，所以在溶液中一定含有氫氧化鈉，如果碳酸鈉和氫氧化鈣有一種量不足，則還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣，根據(jù)甲乙丙三位同學的猜想，如果碳酸鈉溶液合氫氧化鈣溶液恰好完全反應，則剩余的溶液中就只含有氫氧化鈉一種溶質(zhì)，故我們可以作出的假設為只含有氫氧化鈉；
故答案為：NaOH；
【交流與評價】Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中可以發(fā)生反應，所以不能在溶液中共存，故可以判定甲的猜想是錯誤的；
故答案為：甲；碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中會繼續(xù)反應不能共存；
【實驗與探究】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應無現(xiàn)象，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳；所以乙同學取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃的結(jié)論，證實了自己的猜想是正確的；
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）丙同學猜想溶液中含有氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和二氧化碳反應生成沉淀，而使溶液變渾濁，而丙同學通入二氧化碳后否定了自己的猜想，所以可以判定溶液沒有變渾濁；
故答案為：沒有；
（3）在有氫氧化鈉存在的情況下，碳酸鈉和鹽酸反應的生成的二氧化碳馬上就會和氫氧化鈉反應，所以在有氫氧化鈉存在的情況下，二氧化碳難以以氣體的形式逸出，所以為了能夠觀察到有氣體產(chǎn)生，必須提供足量的稀鹽酸，而本題中丁同學沒有觀察到氣泡生成，可能是加入的鹽酸的量不足造成的；
故答案為：丁同學滴加的鹽酸量過少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應（或鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）；
【拓展與延伸】通過上述實驗，推斷在分析反應后所得溶液中的溶質(zhì)成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮反應物是否有剩余；
故答案為：反應物是否有剩余．

點評：本題考查了根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析、解決問題的能力，對反應后所得溶液的組成進行猜想時，首先可以確定反應后的生成物的存在，然后根據(jù)反應物的過量情況，對所得溶液進行猜想．