現(xiàn)有碳和銅的混合物在空氣中加強熱，完全反應后，測得殘留的固體物質(zhì)的質(zhì)量與原固體質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
分析：碳在加熱條件下能和氧氣反應生成二氧化碳，銅在加熱條件下能夠氧氣反應生成氧化銅．根據(jù)題意測得殘留的固體物質(zhì)的質(zhì)量與原固體質(zhì)量相等，說明碳的質(zhì)量等于和銅反應的氧氣的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式進行計算，求出原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，說明碳的質(zhì)量等于和銅反應的氧氣的質(zhì)量；
設銅的質(zhì)量為x，參加反應的氧氣的質(zhì)量為y；
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，
128   32
 x       y
128
32
=
x
y
      x=4y
原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為：
4y
4y+y
×100%=80%
通過以上計算可知：
A、原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為80%，符合題意；
B、原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)不是20%，不符合題意；
C、原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)不是12%，不符合題意；
D、通過計算能確定原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，不符合題意．
故選A．
點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式計算方面的知識，本題解題的關鍵是通過審題找出：碳的質(zhì)量等于和銅反應的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)化學方程式的進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（1）某元素M的氧化物中，M元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，其相對原子質(zhì)量比為7：2，則該氧化物的化學式為
 

（2）一個密閉容器中，充入m個CO分子和n個O2分子，在一定條件下充分反應后，容器中碳原子與氧原子個數(shù)比為
 

（3）向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．過濾后，濾液質(zhì)量恰好等于氯化鋇溶液的質(zhì)量，則滴入稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 

（4）銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分反應后，生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)
 

（5）過氧化氫（H2O2）在受熱條件下易分解為水和氧氣，現(xiàn)有3%的過氧化氫溶液，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為11.0%，受熱完全分解，氫元素的質(zhì)量分數(shù)增加的值為
 
（保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有碳和銅的混合物在空氣中加強熱，完全反應后，測得殘留的固體物質(zhì)的質(zhì)量與原固體質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為


  1. A.
    80%
  2. B.
    20%
  3. C.
    12%
  4. D.
    無法確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有碳和銅的混合物在空氣中加強熱，完全反應后，測得殘留的固體物質(zhì)的質(zhì)量與原固體質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．80%B．20%C．12%D．無法確定

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科目：初中化學 來源：2010年廣東省梅州市興寧市大坪中學九年級化學競賽試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有碳和銅的混合物在空氣中加強熱，完全反應后，測得殘留的固體物質(zhì)的質(zhì)量與原固體質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．80%
B．20%
C．12%
D．無法確定

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