（2009?邗江區(qū)二模）欲除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸，應加入過量的（ ）
【答案】分析：除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸，基本原則是所使用的藥品能只與鹽酸發(fā)生反應，在把混有的鹽酸轉化成沉淀或氣體除去時，又不引起新的雜質；根據(jù)這一原則，利用選項中四種物質的性質及變化規(guī)律，分析能否達到這一要求．
解答：解：A、加入過量的鋅粒，鋅能把鹽酸反應而除去，但生成的氯化鋅會成為溶液中新的雜質，未達到除去雜質的目的；故A不正確；
B、加入過量的氧化鈣粉末，氧化鈣既能與鹽酸反應也能與水反應，與鹽酸反應生成氯化鈣和水，可反應除去鹽酸且不產(chǎn)生新的雜質；但過量的氧化鈣把鹽酸反應完后還會繼續(xù)和水反應生成氫氧化鈣而引入了新的雜質；故B不正確；
C、加入過量的大理石粉末，不溶于水且只能與鹽酸反應，與鹽酸反應時生成氯化鈣、水和二氧化碳，可通過反應除去鹽酸又不產(chǎn)生新的雜質；故C正確；
D、加入過量的碳酸鈉粉末，碳酸鈉不但能與鹽酸反應、能溶于水而且能與氯化鈣反應生成沉淀，不符合除去雜質的試劑要求；故D不正確；
故選C．
點評：在處理除去雜質類問題時，所選用的試劑除要能與雜質發(fā)生反應而不和主要成分反應外，還要考慮反應后不引入新的雜質．
練習冊系列答案
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（1）甲同學說，可以用堿溶液檢驗NH4+．甲同學向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變______色，說明溶液中確實存在NH4+．請寫出NH4Cl與NaOH溶液反應的化學方程式______．
（2）因為BaCO3______溶于水，所以Ba2+與CO32-不可能在溶液中共存．乙同學向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有______（填離子符號）．
（3）丙同學分別取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①由此計算：200mL溶液中含NH4+的質量為______g．
②由此計算：200mL溶液中含CO32-的質量為______g．
③該溶液中NH4+、CO32-的個數(shù)比為______．由此可判斷，溶液中______含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），______含有Cl-．

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（2）若A、B兩個洗氣瓶的質量分別增加了3.8 g和4.4 g，則氣體X中可能含有①______，②______，③______．

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（2）若在量取水時仰視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為______2.4%（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）配制該營養(yǎng)液，需用到的玻璃儀器有______、______、______．

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