Question

某同學(xué)去我市的道場(chǎng)山風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．求：

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	4.0	m	0.6	0.6

（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為

 

；
（2）m=

 

；
（3）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量即為6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)質(zhì)量；
（2）第一次加入10g稀鹽酸后，剩余固體質(zhì)量是4.0g，說(shuō)明有2g碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，第三次加入10g稀鹽酸后，剩余固體質(zhì)量是0.6g，說(shuō)明第二次加入的10g稀鹽酸和2g碳酸鈣發(fā)生了反應(yīng)；
（3）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)質(zhì)量，可以計(jì)算6g石灰石樣品中，根據(jù)根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是0.6g，說(shuō)明6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為0.6g．
故填：0.6g．
（2）因?yàn)榈诙�次加入�?0g稀鹽酸和2g碳酸鈣發(fā)生了反應(yīng)，所以剩余固體的質(zhì)量為2g，即m=2，
故填：2．
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
6g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：6g-0.6g=5.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                               44
  5.4g                               x

100

44

=

5.4g

x

，
x=2.376g，
答：反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為2.376g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．