Question

（7分）汽車是現代生活中不可缺少的代步工具。請回答下列問題： 
（1）汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和____________性。
（2）下列汽車配件及用品中，屬于有機合成材料的是（填序號，下同）__________。

a．鋼鐵外殼       b．玻璃車窗       c．橡膠輪胎        d．羊毛座墊
（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。
①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕____________和水。
②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，反應的化學方程式是___________；___________。
（4）回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑。右圖所示的廢鐵粉中Fe₂O₃含量大約在80%(其余20%為鐵)左右，回收后在工業(yè)上常用一氧化碳將其還原，反應的化學方程式是_______________，若回收100 t這樣的廢鐵粉可以得到__________t鐵。

Answer 1

（1）導電  （2）c
（3）①空氣（或氧氣） ② Fe₂O₃ + 6HCl ="=" 2FeCl₃ + 3H₂O    Fe + 2HCl ="=" FeCl₂ + H₂↑
（4）Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂（寫加熱給分）    76

試題分析：（1）金屬具有優(yōu)良的導熱性、延展性和導電性等性能，其中，銅的導電性僅次于銀，是一種很好的導電材料，故導線是利用其導電性；
（2）根據材料的分類及物質的組成進行判斷：a鋼鐵屬于金屬材料，b玻璃屬于硅酸鹽材料，c橡膠輪胎屬于有機合成材料，d羊毛屬于天然材料，故選c。
（3）①鐵生銹是鐵在氧氣和水的共同作用下發(fā)生的，所以通常防止鐵生銹采用的方法是保持干燥環(huán)境或在金屬表面涂油漆、加鍍層金屬等以隔絕空氣（或氧氣）；
②酸能與金屬和金屬氧化物反應，鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，說明鹽酸與鐵銹反應生成了氯化鐵和水，故反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；有無色氣泡逸出，說明鐵與鹽酸發(fā)生了反應生成氯化亞鐵和氫氣，故反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑。
（4）根據已有知識可知，一氧化碳與三氧化二鐵在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式為Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂；
根據題意可知，100t廢鐵粉中含有鐵100×20%=20t，含有三氧化二鐵為80t。
設80t三氧化二鐵和CO反應生成鐵的質量為x
Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂
160            112
80t            x
160：112=80t：x
解之得：x=56t
所以可以得到鐵的質量為20t+56t=76t
點評：本題是以新情境為依托，對化學知識的考查，涉及的知識點較多，包含了化學方程式的計算，這就要求學生在平時的學習中要加強相關化學知識的儲備，以便在解題時靈活應用。