Question

9．用16克含雜質(zhì)的鋅與86毫升密度為1.14克/厘米³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），試求鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，然后結(jié)合參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，再計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65   98
  x   86mL×1.14g/cm³×20%
  $\frac{65}{x}$=$\frac{98}{86mL×1.14g/c{m}^{3}×20%}$
   x=13g
所以鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{13g}{16g}$×100%=81.3%．
故答案為：81.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．