Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA
1	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
2	3Li 6.991	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
3	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）查出碳元素的相對原子質(zhì)量：，寫出14號元素的元素名稱：．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是．
A、質(zhì)子數(shù)不同  B、中子數(shù)不同   C、相對原子質(zhì)量不同  D、電子數(shù)不同
（3）當(dāng)X值不同時(shí)，微粒結(jié)構(gòu)示意圖可表示不同的粒子．選擇下列符號中
符合該示意圖表示的原子（填寫序號，下同）、陽離子、陰離子．
①H⁺；②Mg²⁺；③Ne；④Ar；⑤Cl^-；⑥O^2-．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)都是8（氦2個(gè)）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答本題．
解答：解：（1）根據(jù)元素周期表可查出碳元素的相對原子質(zhì)量為12.01，從元素周期表可知14號元素為Si，名稱為：硅；
（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A；
（3）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)都是8（氦2個(gè)）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由此可知，示意圖表示的原子Ne，陽離子 ②Mg²⁺，陰離子 ⑥O^2-，故答案為：③；②；⑥．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)都是8（氦2個(gè)）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解題的能力．