Question

【題目】某 NaCl 樣品中含少量 MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，現(xiàn)要提純 NaCl 樣品。請(qǐng)回答：

（1）提純中用到以下操作步驟，寫出有關(guān)試劑或主要操作的名稱。

①加水溶解；②依次加入過量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液；③___________；④加入適量的_____________；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。

（2）加入過量的 NaOH 溶液，除去的離子是____________（填離子符號(hào)）。

（3）加入過量的 Na2CO3溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（4）在“蒸發(fā)結(jié)晶”的操作中，容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除用玻璃棒不斷攪拌外，還可以采取的方法是_____________________________。

Answer 1

【答案】 過濾 稀鹽酸 Mg2+ Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓ 間歇加熱當(dāng)（或蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱）（合理答案均可）

【解析】（1）經(jīng)過①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；過濾實(shí)驗(yàn)中用的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗．（2）碳酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中為防止沸騰的液體濺出，要用玻璃棒不斷攪拌．（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量的 NaOH 溶液，除去的離子是鎂離子；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．（4）在“蒸發(fā)結(jié)晶”的操作中，容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除用玻璃棒不斷攪拌外，還可以采取的方法是間歇加熱并且當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，或有少量液體剩余時(shí)停止加熱