Question

8．為測定某AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定．現(xiàn)取待測液50.0g，滴定過程如圖所示．
（滴定反應(yīng)為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，Ag的相對原子質(zhì)量為108，計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）
（1）AgNO₃的相對分子質(zhì)量為：170；
（2）計算AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 相對分子質(zhì)量等于各原子的相對原子質(zhì)量之和；
觀察圖象可知，沉淀的質(zhì)量的最大值是2.87克，然后寫出化學(xué)方程式并代入沉淀的質(zhì)量計算出硝酸銀的質(zhì)量和生成硝酸的質(zhì)量，最后計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）AgNO₃的相對分子質(zhì)量=108+14+16×3=170；
（2）根據(jù)圖象可知，當加入10克稀鹽酸溶液時，沉淀的質(zhì)量達到最大值（2.87克），
設(shè)AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是X，生成硝酸質(zhì)量為y；
AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
170                143.5   63
 x                    2.87g   y
$\frac{170}{x}=\frac{143.5}{2.87g}=\frac{63}{y}$
x=3.4g
y=1.26g
AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%；
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)$\frac{1.26g}{50g+10g-2.87g}$×100%=2.2%；
故答案為：（1）170；
（2）AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是6.8%．
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是2.2%．

點評 學(xué)會分析圖象并從圖象中得到信息的方法，一般觀察圖象的轉(zhuǎn)折點；計算時注意計算格式和規(guī)范性．