取一種可燃物6.4克充分燃燒,測(cè)得生成二氧化碳8.8克,水7.2克.試求:
(1)該可燃物含有的元素各占多少克?
(2)可燃物的相對(duì)分子質(zhì)量為32,通過(guò)計(jì)算,寫(xiě)出該可燃物的化學(xué)式.
分析:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變,所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,所以可以比較反應(yīng)后生成物中C、H元素質(zhì)量和與可燃物質(zhì)量,確定可燃物中是否含有O元素,然后根據(jù)C、H、O的質(zhì)量求出原子的個(gè)數(shù)比,結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量求出化學(xué)式.
解答:解:(1)8.8g CO2中C元素質(zhì)量=8.8g×(
12
44
×100%)=2.4g,7.2gH2O中H元素質(zhì)量=7.2g×(
2
18
×100%)=0.8g,
根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素質(zhì)量不變的特點(diǎn)可知可燃物質(zhì)中C、H元素的質(zhì)量和=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,
所以可燃物中一定含有O元素,其質(zhì)量為6.4g-3.2g=3.2g,
答:可燃物中碳元素的質(zhì)量為2.4g,氫元素的質(zhì)量為3.2g,氧元素的質(zhì)量為3.2g;
(2)可燃物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為
2.4g
12
0.8g
1
3.2g
16
=1:4:1,
設(shè)可燃物的化學(xué)式為CxH4xOx,根據(jù)題意知其相對(duì)分子質(zhì)量為32,
可得:12x+1×4x+16x=32
解之得:x=1
所以化學(xué)式為:CH4O
答:該可燃物的化學(xué)式是CH4O.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)中含有的元素,是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題目中常見(jiàn)的類型,解題的關(guān)鍵是正確理解質(zhì)量守恒定律關(guān)于反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變.
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(1)該可燃物含有的元素各占多少克?
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取一種可燃物6.4克充分燃燒,測(cè)得生成二氧化碳8.8克,水7.2克.試求:
(1)該可燃物含有的元素各占多少克?
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取一種可燃物6.4克完全燃燒,測(cè)得生成二氧化碳8.8克,水7.2克

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(2)如果可燃物的相對(duì)分子質(zhì)量為32,通過(guò)計(jì)算,寫(xiě)出可燃物的化學(xué)式

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