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7.把鋅與少量的稀硫酸混合,反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;充分反應后過濾,所得濾液是硫酸鋅溶液,其中溶質是硫酸鋅,溶劑是水.

分析 鋅與少量的稀硫酸混合,鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣,反應后鋅有剩余,所得溶液為硫酸鋅溶液,據此進行分析解答.

解答 解:鋅與少量的稀硫酸混合,鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣,反應的化學方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;反應后鋅有剩余,充分反應后過濾,所得溶液為硫酸鋅溶液,硫酸鋅是溶質,水是溶劑.
故答案為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;硫酸鋅;硫酸鋅;水.

點評 本題難度不大,掌握金屬的化學性質、溶質和溶劑的判別方法、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示.小明對該補鈣劑十分感興趣,取10片鈣片放入100g稀鹽酸中,有效成分剛好完全反應(其他成分不與鹽酸反應),剩余物質總質量
比反應前減少了2.2g.該鈣片中碳酸鈣的質量分數是多少?

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18.A、B、C、D四種元素,已知A元素的原子中不含中子;B元素的原子核外有2個電子層,最外層電子數是次外層電子數的3倍;C元素是地殼中最多的金屬元素;D2-微粒與氬原子有相同的核外電子層排布.
(1)A元素的符號H.
(2)D2-微粒對應的離子符號S2-
(3)C元素與B元素組成的化合物的化學式Al2O3

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.現有]00g 7.3%的稀鹽酸如分別與鐵、氧化鐵、氫氧化鐵反應,求能反應的鐵、氧化鐵、氫氧化鐵的質量分別是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列化合物能由金屬與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應直接制取的是(  )
A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO4

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗操作正確的是( 。
A.
點燃酒精燈
B. 
往試管中加入鋅粒
C.
滴加液體
D.
收集氧氣

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11.在“宏觀”“微觀”“符號”三者之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式.
(1)2個氫原子符號2H;
(2)符號“Cu2+”的名稱是銅離子;
(3)碳酸鈣中碳酸根離子的符號為CO32-;
(4)若“”表示一個氯原子,則“”表示Cl2(填化學符號)

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8.某科學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組,在老師引導下開展探究活動.以下是教學片段,請你參與學習并幫助填寫空格.
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中.
【學生板演】(1)該反應的化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質是什么呢?
【假設猜想】(2)針對疑問,大家紛紛提出猜想.甲組同學的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4          猜想二:有Na2SO4和H2SO4       猜想三:有Na2SO4和NaOH          猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑,認為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四.
【實驗探究】(3)①丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有NaOH.
②為了驗證其余猜想,各學習小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,進行如下三個方案的探究.
實驗方案a.測溶液pHb.滴加Na2CO3溶液c.滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現象試紙變色,對比標準比色卡,pH<7有氣泡產生產生白色沉淀
實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究,全班同學一致確定猜想二是正確的.
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究,并且得出正確結論給予肯定.同時指出【實驗探究】②中存在兩處明顯錯誤,請大家反思.同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤:①實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中.②實驗方案中也有一個是錯誤的,錯誤的原因是Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在.

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9.實驗課上,為檢驗鎂條能否在N2中燃燒,某興趣小組開展如下探究:
【查閱資料】
(1)氮化鎂(Mg3N2)是一種淡黃色固體,能和水反應,生成Mg(OH)2和NH3;
(2)NH3能是濕潤紅色石蕊試紙變藍色
【實驗步驟】
①將足量白磷在空氣中點燃后,迅速伸入鐘罩內,塞緊橡皮塞(圖1);
②待鐘罩內水面不再變化時,向水槽中加水,使水槽中液面與鐘罩內液面相平;
③打開橡皮塞,將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內,塞緊橡皮塞(圖2);
④待鐘罩內水面不再變化時,觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色,取少量固體加入水中.
【分析】
(1)步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是消耗完鐘罩內的氧氣,防止空氣中氧氣對實驗的干擾;
(2)步驟③中鎂條劇烈燃燒,反應的化學方程式為3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2
(3)步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體,加入水中,產生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體,反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;
【結論】鎂能在N2中燃燒,并生成Mg3N2

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