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7．把鋅與少量的稀硫酸混合，反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；充分反應后過濾，所得濾液是硫酸鋅溶液，其中溶質是硫酸鋅，溶劑是水．

分析 鋅與少量的稀硫酸混合，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣，反應后鋅有剩余，所得溶液為硫酸鋅溶液，據此進行分析解答．

解答 解：鋅與少量的稀硫酸混合，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反應后鋅有剩余，充分反應后過濾，所得溶液為硫酸鋅溶液，硫酸鋅是溶質，水是溶劑．
故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；硫酸鋅；硫酸鋅；水．

點評 本題難度不大，掌握金屬的化學性質、溶質和溶劑的判別方法、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應），剩余物質總質量
比反應前減少了2.2g．該鈣片中碳酸鈣的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D四種元素，已知A元素的原子中不含中子；B元素的原子核外有2個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍；C元素是地殼中最多的金屬元素；D2-微粒與氬原子有相同的核外電子層排布．
（1）A元素的符號H．
（2）D2-微粒對應的離子符號S2-．
（3）C元素與B元素組成的化合物的化學式Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．現有]00g 7.3%的稀鹽酸如分別與鐵、氧化鐵、氫氧化鐵反應，求能反應的鐵、氧化鐵、氫氧化鐵的質量分別是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物能由金屬與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應直接制取的是（　　）
A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．CuSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B． 
往試管中加入鋅粒
C．
滴加液體		D．
收集氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．在“宏觀”“微觀”“符號”三者之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式．
（1）2個氫原子符號2H；
（2）符號“Cu2+”的名稱是銅離子；
（3）碳酸鈣中碳酸根離子的符號為CO32-；
（4）若“”表示一個氯原子，則“”表示Cl2（填化學符號）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某科學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】（1）該反應的化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】（2）針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4          猜想二：有Na2SO4和H2SO4       猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（3）①丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
②為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案a．測溶液pHb．滴加Na2CO3溶液c．滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現象試紙變色，對比標準比色卡，pH＜7有氣泡產生產生白色沉淀
實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】②中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．

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9．實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，某興趣小組開展如下探究：
【查閱資料】
（1）氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應，生成Mg（OH）2和NH3；
（2）NH3能是濕潤紅色石蕊試紙變藍色
【實驗步驟】
①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
【分析】
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是消耗完鐘罩內的氧氣，防止空氣中氧氣對實驗的干擾；
（2）步驟③中鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式為3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（3）步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體，加入水中，產生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
【結論】鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2．

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