Question

（2013?西寧）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室一瓶沒有標(biāo)簽的銀白色金屬X，展開探究活動．
【實驗?zāi)康摹縓在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系．
【實驗探究】取形狀、大小相同的X、Cu、Zn三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入三份等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象．

實驗	X放入稀硫酸中	Zn放入稀硫酸中	Cu放入稀硫酸中
實驗現(xiàn)象	金屬X表面產(chǎn)生氣泡緩慢	金屬鋅表面產(chǎn)生氣泡較快	金屬銅表面無氣泡

【實驗結(jié)論】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置是

Zn＞X＞Cu

．
【問題與思考】用砂紙打磨金屬片的目的是

除去金屬表面的氧化物

．
【拓展探究】
（1）興趣小組的同學(xué)將鋅片放入一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中，反應(yīng)一段時間后，過濾，對藍(lán)色濾液的組成進行探究．
（2）猜想：①濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；
②濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
（3）請你完成下面實驗，驗證猜想②成立．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入 銅 ．	銅表面有銀白色物質(zhì)析出	猜想②成立

【歸納總結(jié)】
（1）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂

．
（2）比較金屬活動性強弱的方法有

通過金屬與鹽溶液反應(yīng)可以判斷金屬的活動性強弱

（寫一種方法）．

Answer 1

分析：【實驗結(jié)論】根據(jù)與酸反應(yīng)的越劇烈，金屬的活動性越強來進行解答；
【問題與思考】為了防止金屬表面的氧化物干擾實驗現(xiàn)象，所以用砂紙來打磨，可以據(jù)此解答該題；
【拓展探究】（3）根據(jù)題中信息可以知道，在溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，所以只要驗證是否含有硝酸銀即可完成解答；
【歸納總結(jié)】（1）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成了銀和硝酸鋅，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）通過解答可以知道通過金屬與鹽溶液反應(yīng)可以判斷金屬的活動性強弱，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：【實驗結(jié)論】根據(jù)與酸反應(yīng)的越劇烈，金屬的活動性越強，所以可以判斷金屬活動性順序由強到弱的順序為：Zn＞X＞Cu；
【問題與思考】為了防止金屬表面的氧化物干擾實驗現(xiàn)象，所以用砂紙來打磨掉金屬表面的氧化物；
【拓展探究】（3）根據(jù)題中信息可以知道，在溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，所以只要驗證是否含有硝酸銀，所以可以選擇銅來進行驗證，將銅加入濾液中，若觀察到銅的表面有銀白色固體產(chǎn)生，則說明猜想②成立；
【歸納總結(jié)】（1）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成了銀和硝酸鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂；
（2）通過解答可以知道通過金屬與鹽溶液反應(yīng)可以判斷金屬的活動性強弱．
故答案為：【實驗結(jié)論】Zn＞X＞Cu；
【問題與思考】除去金屬表面的氧化物；
【拓展探究】（3）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入 足量的銅．	銅表面有銀白色物質(zhì)析出	猜想②成立

【歸納總結(jié)】（1）Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂；
（2）通過金屬與鹽溶液反應(yīng)可以判斷金屬的活動性強弱．

點評：驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．