Question

（2006?常德）現(xiàn)有一種含氧化鐵80%的赤鐵礦石．試計算：
（1）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質量比；
（2）用500t該礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸（計算結果精確到0.1）？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)、生鐵中鐵的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量．

解答：解：（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，可得Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質量比（56×2）：（16×3）=7：3．
（2）解：設理論上可煉出含鐵96%的生鐵質量為x．
Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

2Fe+3CO₂
160             112
500t×80%       96%x 

160

112

=

500t×80%

96%x

    x=291.7t
答：（1）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質量比7：3；（2）理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為291.7t．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．