Question

【題目】酸、堿、鹽都是重要的化合物，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）家中的暖水瓶使用一段時(shí)間后，有一層厚厚的水垢，下列最適宜用來(lái)除去暖水瓶中水垢的是 ．
A.碳酸
B.小蘇打
C.食醋
D.濃硫酸
（2）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小，請(qǐng)分析原因．
（3）酸還可用于金屬除銹，寫出用稀硫酸出鐵銹的化學(xué)方程式 ．
（4）用鹽酸按如圖進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是 ．
（5）現(xiàn)有部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品18.6g與146g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)生成CO24.4g．計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，而濃硫酸具有吸水性
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O；紅色消失
（5）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106		44
x		4.4g

解得：x=10.6g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%≈43%

答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是43%．

【解析】解：（1）A、碳酸酸性較弱，不能用于除去暖水瓶中的水垢，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、水垢的主要成分是碳酸鈣，不能與小蘇打反應(yīng)，不能用于除去暖水瓶中的水垢，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與食醋反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣，可用于除去暖水瓶中的水垢，故選項(xiàng)正確．

D、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，但生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在水垢表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，并且濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不適合用于除去暖水瓶中的水垢，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：C．（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，而濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減�。还侍睿簼恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，而濃硫酸具有吸水性；（3）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（4）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；氫氧化鈉呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，加入鹽酸消耗氫氧化鈉，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無(wú)色，當(dāng)紅色消失時(shí)說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；紅色消失；

【考點(diǎn)精析】掌握中和反應(yīng)及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．