Question

【題目】酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關問題．
（1）家中的暖水瓶使用一段時間后，有一層厚厚的水垢，下列最適宜用來除去暖水瓶中水垢的是 ．
A.碳酸
B.小蘇打
C.食醋
D.濃硫酸
（2）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間，溶液的溶質質量分數都會減小，請分析原因．
（3）酸還可用于金屬除銹，寫出用稀硫酸出鐵銹的化學方程式 ．
（4）用鹽酸按如圖進行中和反應的實驗，其反應的化學方程式為 ， 能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實現現象是 ．
（5）現有部分變質的氫氧化鈉樣品18.6g與146g溶質質量分數為10%的鹽酸溶液恰好完全反應生成CO24.4g．計算樣品中NaOH的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，而濃硫酸具有吸水性
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O；紅色消失
（5）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106		44
x		4.4g

解得：x=10.6g

樣品中氫氧化鈉的質量分數是： ×100%≈43%

答：樣品中氫氧化鈉的質量分數是43%．

【解析】解：（1）A、碳酸酸性較弱，不能用于除去暖水瓶中的水垢，故選項錯誤．

B、水垢的主要成分是碳酸鈣，不能與小蘇打反應，不能用于除去暖水瓶中的水垢，故選項錯誤．

C、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與食醋反應生成易溶于水的醋酸鈣，可用于除去暖水瓶中的水垢，故選項正確．

D、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與濃硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，但生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在水垢表面，阻礙反應的進行，并且濃硫酸具有強烈的腐蝕性，不適合用于除去暖水瓶中的水垢，故選項錯誤．

故選：C．（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，而濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質質量分數都會減��；故填：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，而濃硫酸具有吸水性；（3）氧化鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（4）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸消耗氫氧化鈉，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應；故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；紅色消失；

【考點精析】掌握中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．