Question

KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是

 

．（填m或n）
（2）將飽和的硝酸鉀溶液變成同溫下的不飽和溶液，可采用的方法是

 

．
（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是

 

．
（4）硝酸鉀與少量的氯化鉀混合，得到較純凈的硝酸鉀的操作是

 

．
（5）要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的KCl溶液，需要的實驗儀器有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、量筒、

 

．

Answer 1

分析：（1）溶解度隨溫度變化情況是硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大；
（2）將飽和的硝酸鉀溶液變成同溫下的不飽和溶液，可采用加入溶劑的方法；
（3）硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能的依據(jù)；
（4）氯化鉀和硝酸鉀都易溶于水，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化大，可根據(jù)此項不同性質(zhì)進行分離；
（5）根據(jù)溶液組成的特點，利用所欲配制溶液的組成計算出配制該溶液所需要溶質(zhì)的質(zhì)量，并由配制溶液的操作過程，判斷進行該實驗所需要的儀器．

解答：解：（1）根據(jù)表中的信息可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化很不明顯，故m能表示KNO₃溶解度曲線的；
（2）將飽和的硝酸鉀溶液變成同溫下的不飽和溶液，可采用加入溶劑水的方法；
（3）硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能．x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g；
（4）硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，氯化鉀固體的溶解度受溫度變化影響較小，如提純硝酸鉀，就要讓它成為晶體析出，所以用降溫結晶的方法，然后過濾得到硝酸鉀；
（5）利用固體氯化鈉配制溶液需要經(jīng)過計算→稱量→溶解的操作過程，稱量時需要使用托盤天平、量筒、藥匙，溶解時需要使用燒杯、玻璃棒．
故答案為：（1）m；（2）加入溶劑水；（3）34.0g＜x＜37.0g；（4）降溫結晶；（5）玻璃棒．

點評：本題難度較大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關的問題，從而培養(yǎng)學生對知識的理解和應用．