Question

（2008?臨沂）某實驗小組用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質有______；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）（反應的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)已知條件可知，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中除了CaCl₂還有其它物質，由第一個實驗可以推斷，這種物質是稀鹽酸；
（2）分析圖意可知，有20gNa₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀，根據(jù)反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出20gNa₂CO₃溶液中溶質的質量，然后根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明Na₂CO₃溶液沒有和CaCl₂反應，說明廢液中還有沒有反應完的稀鹽酸，故選CaCl₂、HCl．
（2）分析圖意，（25g-5g）Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀，
設：20gNa₂CO₃溶液中溶質的質量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x             5g
∴106：100=x：5g，
解之得：x=5.3g，
則該Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)為．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數(shù)公式進行計算的能力．