Question

【題目】實驗室有兩瓶常溫下的飽和溶液，已知它們是氫氧化鈉溶液和石灰水，為了區(qū)分并驗證它們的性質(zhì)，張林和李莉同學(xué)進行了如下探究實驗。
（1）（一）張林同學(xué)用物理方法鑒別它們。他從兩瓶溶液中各取出來少許分別裝入試管并在酒精燈火焰上加熱。他根據(jù)現(xiàn)象，判斷甲瓶為石灰水。
（二）李莉同學(xué)用化學(xué)方法鑒別它們。她從兩瓶溶液取出來少許裝入試管并向里面吹氣，也判斷出甲瓶為石灰水，她看到現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（三）乙瓶溶液敞放在空氣中可能變質(zhì)。為了探究乙瓶是否變質(zhì)？以及變質(zhì)后溶液中溶質(zhì)的成分？兩位同學(xué)做了如下猜測和實驗。
（2）【提出猜想】：①只有NaOH ②只有Na2CO3 ③Na2CO3和NaOH ④……
【查閱資料】：已知NaCl、CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液能使酚酞變紅。
【實驗與結(jié)論】：
取少許溶液并加入氫氧化鈣溶液，看不到任何現(xiàn)象就可證明猜想①成立。
若氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，要探究氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)，他們做了如下實驗。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或方程式
步驟1：取少量已變質(zhì)的NaOH溶液于試管中，加入過量的溶液	產(chǎn)生白色沉淀	反應(yīng)方程式：。
步驟2：取步驟1所得的澄清溶液少許，并向清液滴入幾滴酚酞。	溶液呈色	猜想③成立

（3）【反思與交流】：步驟1中所加溶液需過量的主要原因是。

Answer 1

【答案】
（1）甲中溶液變渾濁,CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
（2）氯化鈣,Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl,紅色
（3）將碳酸鈉完全除去轉(zhuǎn)化為沉淀
【解析】（一）用物理方法鑒別它們。從兩瓶溶液中各取出來少許分別裝入試管并在酒精燈火焰上加熱。他根據(jù)甲中溶液變渾濁現(xiàn)象，判斷甲瓶為石灰水。（二）用化學(xué)方法鑒別它們。從兩瓶溶液取出來少許裝入試管并向里面吹氣，也判斷出甲瓶為石灰水，看到現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O 。（三）乙瓶溶液敞放在空氣中可能變質(zhì)�！咎岢霾孪搿浚孩僦挥蠳aOH ②只有Na2CO3 ③Na2CO3和NaOH ④【查閱資料】：已知NaCl、CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液能使酚酞變紅�！緦嶒炁c結(jié)論】：取少許溶液并加入氫氧化鈣溶液，看不到任何現(xiàn)象就可證明猜想①成立。若氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，要探究氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或方程式
步驟1：取少量已變質(zhì)的NaOH溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液。	產(chǎn)生白色沉淀	反應(yīng)方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl。
步驟2：取步驟1所得的澄清溶液少許，并向清液滴入幾滴酚酞。	溶液呈紅色	猜想③成立

【反思與交流】：步驟1中所加溶液需過量的主要原因是將碳酸鈉完全除去轉(zhuǎn)化為沉淀。

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．