10克10%的硫酸溶液和10克10%的氫氧化鈉溶液混合后，向混合溶液中分別加入下列物質(zhì)的溶液，能反應(yīng)的是（　�。�
分析：根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷兩者反應(yīng)后剩余的物質(zhì)；然后結(jié)合堿或者酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷即可．
解答：解：10克10%的硫酸溶液和10克10%的氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量均為100g×10%=10g．
根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
         80    98
氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時硫酸需要量大，則質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合時，氫氧化鈉有剩余，所以混合后的溶液中含有NaOH和Na2SO4．
A、氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項正確．
B、NaOH和Na2SO4均不與氯化鈉反應(yīng)，故選項錯誤．
C、NaOH和Na2SO4均不與氯化鉀反應(yīng)，故選項錯誤．
D、NaOH和Na2SO4均不與碳酸鈉反應(yīng)，故選項錯誤．
故選A．
點評：本題有一定難度，能夠判斷該反應(yīng)進(jìn)行時哪種物質(zhì)過量、掌握堿的化學(xué)性質(zhì)是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

27、酸雨會使以大理石為建筑材料的建筑物被腐蝕．為了更好地保護(hù)建筑物，化學(xué)學(xué)習(xí)小組用以下材料進(jìn)行探究：A、光滑的塊狀大理石10克，B、表面粗糙的塊狀大理石10克，C、疏松多孔的塊狀大理石10克，D、1%的稀硫酸20mL，E、2%的稀硫酸20mL，F(xiàn)、3%的稀硫酸20mL．實驗的記錄如下表：
甲組 反應(yīng)物 B+D B+E B+F
氣泡從產(chǎn)生到停止的時間 20分鐘 10分鐘 5分鐘
乙組 反應(yīng)物 A+D B+D C+D
氣泡從產(chǎn)生到停止的時間 30分鐘 20分鐘 10分鐘
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑

（2）通過甲組實驗的現(xiàn)象分析，大理石的狀態(tài)一定時，被腐蝕的速度與
硫酸溶液的濃度大
有關(guān)．
通過乙組實驗的現(xiàn)象分析，可以得出的規(guī)律是：
當(dāng)硫酸溶液的濃度一定時，相同質(zhì)量的大理石與稀硫酸接觸的表面積越大，被腐蝕的速度越快
．
從保護(hù)的角度考慮，建筑物宜用
A
（填A(yù)、B或C）做建材．
（3）由于稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣
它覆蓋在大理石表面
，阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以實驗室一般不用此反應(yīng)制二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

29、工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現(xiàn)象
，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識，回答下列問題．
Ⅰ．寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A瓶內(nèi)的物質(zhì)：
NaOH
．小袁同學(xué)認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶內(nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請你幫助他設(shè)計出檢驗該雜質(zhì)的實驗方案（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀，無沉淀，則無氯離子
．
Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
． 請根據(jù)下表寫出①反應(yīng)能夠發(fā)生的理由：
NaHCO3之所以沉淀是因為溶解度較小，可以以晶體形式析出

NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

Ⅲ．請選用一種物理方法鑒別A、B瓶內(nèi)的物質(zhì)：
將固體的NaOH和Na2CO3分別加水溶解，NaOH溶于水會放出大量的熱
．
（3）小顧同學(xué)想利用D瓶內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，配制時應(yīng)注意
稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入176克水中，邊加邊攪拌
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進(jìn)行實驗．


I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：______．
（2）簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由：______．
方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果
NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．

編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14

（1）表中x=______．
（2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學(xué)根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
（1）小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（2）為了進(jìn)一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗．

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

稱   量   項   目稱   量  時 間質(zhì)量（g）
試樣
10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量
241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后15秒249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后35秒249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后55秒249.00

試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．______．
（3）有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實驗操作均正確）：______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年江蘇省南京市玄武區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進(jìn)行實驗．
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：______．
（2）簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由：______．
方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果
NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14
（1）表中x=______．
（2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學(xué)根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
（1）小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（2）為了進(jìn)一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗．

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項   目稱   量  時 間質(zhì)量（g）
試樣10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后15秒249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后35秒249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后55秒249.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．______．
（3）有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實驗操作均正確）：______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年上海市松江區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?松江區(qū)二模）酸雨會使以大理石為建筑材料的建筑物被腐蝕．為了更好地保護(hù)建筑物，化學(xué)學(xué)習(xí)小組用以下材料進(jìn)行探究：A、光滑的塊狀大理石10克，B、表面粗糙的塊狀大理石10克，C、疏松多孔的塊狀大理石10克，D、1%的稀硫酸20mL，E、2%的稀硫酸20mL，F(xiàn)、3%的稀硫酸20mL．實驗的記錄如下表：
甲組反應(yīng)物B+DB+EB+F
氣泡從產(chǎn)生到停止的時間20分鐘10分鐘5分鐘
乙組反應(yīng)物A+DB+DC+D
氣泡從產(chǎn)生到停止的時間30分鐘20分鐘10分鐘
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（2）通過甲組實驗的現(xiàn)象分析，大理石的狀態(tài)一定時，被腐蝕的速度與______有關(guān)．
通過乙組實驗的現(xiàn)象分析，可以得出的規(guī)律是：______．
從保護(hù)的角度考慮，建筑物宜用______（填A(yù)、B或C）做建材．
（3）由于稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣______，阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以實驗室一般不用此反應(yīng)制二氧化碳．

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同步練習(xí)冊答案