（2012?龍巖）鋁、銅、鐵是人類應用廣泛的三種金屬．
（1）在空氣中
鋁
鋁
制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕．
（2）鐵制欄桿刷油漆可防止鐵生銹，其原因是
隔絕氧氣和水（或隔絕氧氣、隔絕水、隔絕空氣）
隔絕氧氣和水（或隔絕氧氣、隔絕水、隔絕空氣）
．
（3）鋁能與鹽酸發(fā)生反應，而銅不能．比較該實驗事實可以得出，鋁比銅的活動性
強
強
（填“強”或“弱”）．
分析：（1）依據(jù)鋁在空氣中容易形成氧化鋁的保護膜分析解答即可；
（2）依據(jù)鐵生銹的條件分析涂油漆防止生銹的方法；
（3）依據(jù)金屬活動性順序的應用分析解答即可；
解答：解：（1）三種金屬中的鋁能在空氣中容易形成氧化鋁的保護膜，從而阻斷了鋁的進一步氧化，所以三種金屬中鋁更耐腐蝕；
（2）鐵生銹的條件是水與氧氣共存，涂油漆能起到隔絕氧氣和水（或隔絕氧氣、隔絕水、隔絕空氣）的作用，所以能防止鐵制品生銹；
（3）在金屬活動性順序表中氫前的金屬能與稀酸反應生成氫氣，而氫后金屬不能，鋁能與鹽酸發(fā)生反應，而銅不能說明鋁的活動性在氫前，銅在氫后，所以鋁比銅的活動性要強；
故答案為：（1）鋁；（2）隔絕氧氣和水（或隔絕氧氣、隔絕水、隔絕空氣）；（3）強；
點評：本題主要考查了常見金屬的生銹防銹以及金屬活動性順序的應用，掌握相關(guān)的基礎知識即可正確解題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?龍巖）胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應）．如圖為鋁碳酸鎂說明書的部分內(nèi)容．興趣小組對該藥物開展如下探究．
I．該藥物抗酸作用的探究
資料表明，鋁碳酸鎂[其主要成分的化學式為AlMg（OH）3CO3]與鹽酸反應的化學方程式為：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
（1）將反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，將觀察到的現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
，該反應的化學方程式為
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
（2）該物質(zhì)中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO32-．結(jié)合該物質(zhì)與鹽酸反應的化學方程式分析，該藥物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是
OH-
OH-
、
CO32-
CO32-
（填微粒符號）．

II．服用方法的探究
該抗酸藥為什么要求“嚼碎后服用”？小紅猜想可能是“對于相同質(zhì)量的藥片，嚼碎后服用，將消耗更多的胃酸”，小明則認為“嚼碎后藥物將與胃液中的鹽酸反應快”．
（3）顯然，小紅猜想是錯誤的．原因是
嚼碎后藥片質(zhì)量沒有增加
嚼碎后藥片質(zhì)量沒有增加
．
（4）小明設計了如下實驗來證明自己的猜想：
【實驗1】將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL 5%的稀鹽酸；
【實驗2】將一片完整的藥片研碎后放入試管中，向其中加入5mL 5%的稀鹽酸．
對比實驗1和實驗2，小明觀察到的現(xiàn)象為
實驗2比實驗1反應更快
實驗2比實驗1反應更快
，證明了他的猜想正確．

III．主要成分含量的探究
（5）興趣小組取6片藥片粉碎后放入試管中，向其加入足量的稀鹽酸，充分反應后放出氣體0.88g．試通過計算，每片藥物中含有AlMg（OH）3CO3的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留到0.1）
（已知：藥物所含其他成分不與稀鹽酸反應；AlMg（OH）3CO3的相對分子質(zhì)量為162）

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