20℃時，根據(jù)某固體在不同質(zhì)量的水中達飽和時溶解的質(zhì)量繪成如圖斜線，有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    20℃時該物質(zhì)的溶解度為40
  2. B.
    d點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
  3. C.
    該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
  4. D.
    a～d點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是：d＜c＜a=b
D
分析：A、根據(jù)溶解度的查法考慮；
B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算考慮；
C、根據(jù)該物質(zhì)溶解度曲線考慮；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．
解答：A、溶解度單位是克，少了單位，20℃時該物質(zhì)的溶解度為40g，故A錯誤；
B、d點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=16.67%，故B錯誤；
C、該圖示是溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有說溶解度，所以不能說該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故C錯誤；
D、c和d的區(qū)別是d中有100g水，c中有80g水，溶質(zhì)相同都是20g，所以d中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要小于c中質(zhì)量分數(shù)，c、d都是該溫度下的不飽和溶液，a和b都在曲線上，都屬于飽和溶液：飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：×100%，又因為溫度沒變，溶解度就不變，所以a和b溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，因為在同一溫度，同一溶質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)最大，所以圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：d＜c＜a=b，故D正確．
故選D．
點評：本題容易出錯的地方是把該圖象誤認為是溶解度與溫度的曲線了，有的同學(xué)可能選擇了A，解答本題還要知道飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息計算：
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（1）該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是
 
g．工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
 
．
（2）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量．
精英家教網(wǎng)
（3）若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）
（反應(yīng)的方程是為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）（注：（2）、（3）兩問將計算過程寫在答卷紙上）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2014?長寧區(qū)一模）NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

①t1℃氯化鈉的溶解度
＞
＞
硝酸鉀（填“＞”或“＜”或“=”）；
②圖1中a點的含義是
20℃時KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
20℃時KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
；
③若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，要提純硝酸鉀可采用
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
的方法．
④某興趣小組做了如下實驗．
【實驗一】提純NaCl（如圖3）

請根據(jù)實驗回答下列問題：
Ⅰ．操作①、②、③依次為如圖2中的
CBA
CBA
（填序號）；
Ⅱ．若得到NaCl的產(chǎn)量比實際值偏低，則可能的原因是
BCD
BCD
（填序號）；
A．過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中
B．蒸發(fā)時受熱不均勻，有晶體濺出
C．蒸發(fā)時，看到有晶體析出，立即停止加熱
D．溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時，加入的水量不足
Ⅲ．用上述實驗所得純凈的氯化鈉，配制5%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉
2.5
2.5
 g．
【實驗二】溶解和結(jié)晶
請根據(jù)硝酸鉀的溶解度和相關(guān)實驗，回答下列問題：
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
某興趣小組做了以下實驗（如圖4）：

Ⅳ．上述溶液中的溶質(zhì)是
硝酸鉀或（KNO3）
硝酸鉀或（KNO3）
，上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是
①③
①③
（填數(shù)字序號），⑤所對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是
有晶體析出
有晶體析出
；實驗過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是
②⑤
②⑤
（填數(shù)字序號）．
Ⅴ．為了防止水體污染，小組同學(xué)提出了如下方案處理實驗后的廢液：
步驟Ⅰ：將⑤繼續(xù)冷卻至0℃，過濾，共可回收得到KNO3固體
61.7
61.7
 g；
步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的濾液（忽略過濾中的損耗）稀釋，可得到
1330
1330
g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的KNO3溶液，用做肥料．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）20℃時，根據(jù)某固體在不同質(zhì)量的水中達飽和時溶解的質(zhì)量繪成如圖斜線，有關(guān)說法正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?香坊區(qū)二模）現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題：
    硫酸
    體積：500mL
    化學(xué)式：H2SO4
    密度：1.84g/cm3
    質(zhì)量分數(shù)：98%（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是920g，李博同學(xué)用該硫酸配制20%的稀硫酸．他在配制該溶液時所用濃硫酸與水的質(zhì)量比為
    10：39
    10：39
    ．
    （2）現(xiàn)有某固體，只知道含氫氧化銅、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或幾種．為了測定固體的成分，取l0g該固體于燒杯中，加26.7g水，攪拌，得到無色溶液：再向燒杯中加入李博同學(xué)配制好的稀硫酸24.5g，恰好完全反應(yīng)．
    ①固體樣品成分的化學(xué)式為
    Na2CO3和Na2SO4
    Na2CO3和Na2SO4
    ．
    ②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    ．
    ③利用已知條件列出求解與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式
    106
    98
    =
    x
    4.9g
    106
    98
    =
    x
    4.9g
    ．
    ④反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
    20%
    20%
    ．

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