38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升（標準狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
分析：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．
解答：解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，
則n（NO2）+n（NO）=
2.24×10-3L
22.4L/mol
=1.0×10-3mol，
即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1.0×10-3mol，
n（Cu）=
38.4×10-3g
64g/mol
=0.6×10-3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.6×10-3mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6×10-3mol×2=1.2×10-3mol，
則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1.0×10-3mol+1.2×10-3mol=2.2×10-3mol，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，但該題可不同書寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在進行研究性學(xué)習(xí)時，對“NO2能否支持燃燒”這個問題很感興趣，他們決定自己動手設(shè)計實驗進行探究．經(jīng)過查閱資料，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了以下三種化學(xué)變化可制得NO2氣體：
方法一，濃硝酸受熱分解：4HNO3（濃）
  △  
.
 
4NO2↑+2H2O+O2↑；
方法二，一些不活潑金屬的硝酸鹽受熱分解，如：
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑，2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
方法三，銅等金屬與濃硝酸反應(yīng)，如：Cu+4HNO3（濃）
  △  
.
 
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（1）甲組同學(xué)根據(jù)方法一設(shè)計實驗方案：向燒瓶中加入適量濃硝酸并加熱，當燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生之后，將燃著的木條伸入燒瓶中，發(fā)現(xiàn)木條火焰熄滅．由此他們得出“NO2不能支持燃燒”的結(jié)論．但馬上有同學(xué)覺得這樣的實驗結(jié)論不夠嚴密，你覺得他的理由是：
 
．
（2）乙組同學(xué)通過方法二的原理設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（加熱、夾持儀器未畫出），并分別用Cu（NO3）2和AgNO3進行實驗，實驗中發(fā)現(xiàn)當紅棕色氣體進入集氣瓶后，帶火星的木炭均能復(fù)燃，乙組同學(xué)由此得出“NO2能支持燃燒”的結(jié)論．
精英家教網(wǎng)
①老師認為上述兩個實驗中，有一個實驗所得結(jié)論是不可靠的，你認為老師所指的這個實驗是
 
，其結(jié)論不可靠的原因是
 
．
②運用該實驗裝置進行實驗時，造成的不良后果是
 
．
（3）丙組同學(xué)擬利用方法三制取較為純凈的NO2氣體來探究“NO2能否支持燃燒”的實驗．
②下圖是該組同學(xué)設(shè)計的制取并收集NO2氣體的實驗裝置，請選擇裝置Ⅰ、Ⅱ所用試劑．
精英家教網(wǎng)
裝置Ⅰ中
 
，裝置Ⅱ中
 
．
A．堿石灰   B．澄清石灰水   C．濃硫酸   D．濃氫氧化鈉溶液   E．水   F．稀鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學(xué)選用甲裝置來進行實驗：
（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）實驗過程中，小剛發(fā)現(xiàn)W管右端的氣球鼓起來了，實驗結(jié)束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經(jīng)過探究發(fā)現(xiàn)氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小剛查閱資料得知：木炭和氧化銅高溫時也可以反應(yīng)產(chǎn)生銅和一氧化碳，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；該實驗事實說明，相同的反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)變化時，因為
 
不同，可能得到不同的生成物．
（4）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優(yōu)點之一是
 
．
（5）小剛進行木炭還原氧化銅的實驗（該條件下氧化銅被完全還原為金屬銅），實驗完成后得到了8g金屬銅．試計算實驗中參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量．（請寫出簡單計算過程）
（6）小剛繼續(xù)用生成的銅來探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發(fā)生反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)加熱沸騰一段時間后，溶液開始變成淡藍色，同時產(chǎn)生較多的氣泡．生成的是什么氣體呢？
[提出猜想]①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2
任何的猜想都要有依據(jù)，則小剛提出猜想的依據(jù)是：
 
．
[查閱資料]①銅與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2；②SO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成難溶的CaSO3．
[實驗驗證]請你根據(jù)以下實驗條件，設(shè)計實驗驗證小剛的猜想，并將相關(guān)內(nèi)容填在下表．
僅限選擇的用品和試劑：試管；木條、澄清石灰水．
實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
第一步
第二步
[交流與討論]經(jīng)驗證，猜想③正確，為此，小剛作了如下解釋：加熱使溶液中的水不斷蒸發(fā)，硫酸濃度逐漸增大，當達到一定濃度時，硫酸跟銅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體．你覺得小剛的解釋
 
（填“合理”或“不合理”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學(xué)選用甲裝置來進行實驗：
（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）實驗過程中，小剛發(fā)現(xiàn)W管右端的氣球鼓起來了，實驗結(jié)束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經(jīng)過探究發(fā)現(xiàn)氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小剛查閱資料得知：木炭和氧化銅高溫時也可以反應(yīng)產(chǎn)生銅和一氧化碳，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；該實驗事實說明，相同的反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)變化時，因為______不同，可能得到不同的生成物．
（4）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優(yōu)點之一是______．
（5）小剛進行木炭還原氧化銅的實驗（該條件下氧化銅被完全還原為金屬銅），實驗完成后得到了8g金屬銅．試計算實驗中參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量．（請寫出簡單計算過程）
（6）小剛繼續(xù)用生成的銅來探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發(fā)生反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)加熱沸騰一段時間后，溶液開始變成淡藍色，同時產(chǎn)生較多的氣泡．生成的是什么氣體呢？
[提出猜想]①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2
任何的猜想都要有依據(jù)，則小剛提出猜想的依據(jù)是：______．
[查閱資料]①銅與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2；②SO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成難溶的CaSO3．
[實驗驗證]請你根據(jù)以下實驗條件，設(shè)計實驗驗證小剛的猜想，并將相關(guān)內(nèi)容填在下表．
僅限選擇的用品和試劑：試管；木條、澄清石灰水．
實驗步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
第一步
第二步
[交流與討論]經(jīng)驗證，猜想③正確，為此，小剛作了如下解釋：加熱使溶液中的水不斷蒸發(fā)，硫酸濃度逐漸增大，當達到一定濃度時，硫酸跟銅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體．你覺得小剛的解釋______（填“合理”或“不合理”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室常用銅與濃硝酸反應(yīng)來制取NO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______

__________________________________。

（2）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生11.2L氣體（標準狀況下），在該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________，則被還原的硝酸為________mol，生成NO2的體積為____________L。

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