Question

判斷題：在括號(hào)中用“√”或“×”表示下列說(shuō)法的正誤．
（1）長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO₂反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓小于瓶外大氣壓的緣故______
（2）離子方程式：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O中的離子RO₃^n-，元素R的化合價(jià)是+3價(jià)______
（3）高壓氧艙可治療煤氣中毒，原因是和血紅蛋白結(jié)合的CO跟氧氣反應(yīng)生成無(wú)毒的CO_{2______}
（4）為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液．如果改用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)后，溶液的pH小于7______
（5）小燒杯中分別盛放濃鹽酸、濃硫酸、飽和食鹽水，在空氣中放置一段時(shí)間后，質(zhì)量都會(huì)增加______．

Answer 1

（1）劑瓶不易打開(kāi)是因?yàn)镹aOH與玻璃瓶塞中SiO₂反應(yīng)，生成了Na₂SiO₃和水，硅酸鈉是有粘性的可以使塞子和瓶口粘�。�所以說(shuō)一般盛氫氧化鈉的塞子用橡膠塞，故錯(cuò)誤；
（2）根據(jù)離子方程式：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O，反應(yīng)后1個(gè)RO₄^-離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷、2個(gè)F^-離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，而反應(yīng)前2個(gè)OH^-離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷是守恒的，可判斷RO₃^n-帶1個(gè)單位負(fù)電荷；根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO₃^n-為RO₃^-；
設(shè)RO₃^-離子中R元素的化合價(jià)為x，則有 x+（-2）×3=-1，解得x=+5．故正確；
（3）血液中血紅蛋白與一氧化碳的結(jié)合能力比與氧的結(jié)合能力要強(qiáng)200多倍，而且，血紅蛋白與氧的分離速度卻很慢．所以高壓氧在超過(guò)一個(gè)大氣壓的環(huán)境中呼吸純氧氣，這樣可以提高氧分壓、增加血氧和組織氧含量，提高氧的彌散率和有效彌散距離．這樣使一氧化碳與血紅蛋白分離，從而治療煤氣中毒．故錯(cuò)誤；
（4）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根與氫離子的結(jié)合，NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量比Ba（OH）₂小，故等質(zhì)量的NaOH和Ba（OH）₂，NaOH的分子更多氫氧根離子較多，故用改用等質(zhì)量的Ba（OH）₂不會(huì)完全中和掉這一強(qiáng)酸，反應(yīng)后酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；故正確；
（5）濃鹽酸在空氣中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液質(zhì)量減�。粷饬蛩峋哂形�水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，而使自身的質(zhì)量增加；飽和食鹽水在空氣中會(huì)蒸發(fā)水分，質(zhì)量減�。�故錯(cuò)誤．
故答案為：（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×