Question

11．精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）是兩種常見之物．
（1）用化學方法區(qū)別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物質(zhì)？答：
A．白酒   B．米醋C．純凈水   D．醬油
（2）王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設(shè)計了以下兩個實驗方案：
方案一：固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$固體
方案二：固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$固體
你認為合理的實驗方案是方案二．
說明另一方案不合理的理由：因為碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉，引入了新雜質(zhì)．
（3）假設(shè)（2）方案一的固體混合物有53克，加入160克的稀鹽酸卻好反應(yīng)后，生成4.4克二氧化碳氣體，則該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求列式計算）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)純堿與酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，而氯化鈉不具有此性質(zhì)進行區(qū)分；
（2）根據(jù)純堿能與酸反應(yīng)，能與稀硫酸反應(yīng)進行實驗方案設(shè)計，并從除雜的角度分析不能引入新的雜質(zhì)進行評價；
（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)求出碳酸鈉的質(zhì)量，再求出氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）A、精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于白酒，現(xiàn)象相同，故不能用白酒來區(qū)分；
B、米醋能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，而和氯化鈉不反應(yīng)，因此各取少許精鹽和純堿于試管中，滴入2毫升醋酸，如果有氣體產(chǎn)生，證明該物質(zhì)是純堿，而另一種物質(zhì)是精鹽，故可以鑒別；
C、精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于純凈水，現(xiàn)象相同，故不能用純凈物來區(qū)分；
D、精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于醬油，現(xiàn)象相同，故不能用醬油來區(qū)分．
故選：B；
（2）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此固體混合物中加入過量鹽酸溶液 過濾，蒸發(fā)濾液得到純凈的氯化鈉固體；碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，但會引入新的雜質(zhì)硫酸鈉和過量的硫酸，因此合理的方案是方案二；
（3）設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$=$\frac{117}{y}$
x=10.6g
y=11.7g
混合物中NaCl質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{53g-10.6g}{53g}$×100%=80%，
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{53g-10.6g+11.7g}{160g+53g-4.4g}$×100%=25.9%．
故答案為：（1）B；
（2）方案二，方案一會混入新的雜質(zhì)硫酸鈉；
（3）混合物中NaCl質(zhì)量分數(shù)為80%，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25.9%．

點評 本題是對常見物質(zhì)的鑒別和除雜的考查，根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)選擇合適的試劑出現(xiàn)不同的現(xiàn)象進行鑒別，但在除雜時要注意除雜的原則：不能增加新的雜質(zhì)，不能減少主體物質(zhì)．