Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液．某探究小組欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取40g該氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入酚酞試液．
（1）此時(shí)溶液呈

紅

色．向其中慢慢滴加19.6%的稀硫酸，并不斷攪拌，當(dāng)用去19.6%的稀硫酸20g時(shí)，溶液恰好褪成無色，此時(shí)溶液pH

=

7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）當(dāng)溶液恰好褪成無色，此時(shí)消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸質(zhì)量為20g．求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，與酚酞混合會變紅，向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸時(shí)，溶液恰好褪成無色，說明恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性；根據(jù)溶液酸堿性與酸堿度關(guān)系進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量可計(jì)算氫氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉質(zhì)量，由溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式求得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，與酚酞混合會變紅，向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸時(shí)，溶液恰好褪成無色，氫氧化鈉與所加入硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，溶液pH=7；
（2）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
x 20g×19.6%

80

98

=

x

20g×19.6%

x=3.2g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.2g

40g

×100%=8%
故答案為：（1）紅；=；（2）答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

點(diǎn)評：此題是對溶液進(jìn)行的綜合計(jì)算，涉及到溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算、方程式的計(jì)算，解決此題對學(xué)生計(jì)算能力的提高有一定好處．