Question

在Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向過(guò)濾出的固體中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有________、可能含有________，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______．上述過(guò)程中所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．（寫(xiě)出一個(gè)即可）

Answer 1

Ag    Cu    Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂    Fe+2 Ag NO₃═2 Ag+Fe（NO₃）₂ 或 Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，這四金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為：鋅＞鐵＞銅＞銀，當(dāng)金屬與其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)的規(guī)律是：位置在前的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；反應(yīng)后加硫酸生沒(méi)成氣泡，所以沒(méi)有排在氫前面的金屬存在，然后根據(jù)要求分析判斷即可．
解答：鋅、鐵、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\＞鐵＞銅＞銀，硝酸鋅、硝酸銅，硝酸銀的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉時(shí)先置換最弱的金屬，然后再置換較強(qiáng)的，以此類推，故置換出金屬的情況為：一定有活動(dòng)性最弱的銀，其次是銅，鐵有可能過(guò)量，但一定沒(méi)有活動(dòng)性最強(qiáng)的鋅；
反應(yīng)后加硫酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定沒(méi)有過(guò)量的鐵；若鐵粉較少，只能置換出銀，則濾渣一定含有銀，濾液中含有沒(méi)反應(yīng)的硝酸鋅、生成的硝酸亞鐵和沒(méi)被置換的硝酸銅；若鐵粉置換完銀還有剩余，則要繼續(xù)置換銅，則濾渣含有銀和銅，濾液一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅，一定沒(méi)有硝酸銀；
綜合以上情況，所以濾渣中一定有銀，可能有銅；濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵．
故答案為：Ag；Cu；Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂；Fe+2 Ag NO₃═2 Ag+Fe（NO₃）₂ 或 Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂
點(diǎn)評(píng)：題主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的靈活應(yīng)用，只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)；只有排在前面的金屬才能與酸產(chǎn)生氣泡，根據(jù)信息培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．