Question

在敞口的試管里加熱3.16g高錳酸鉀，當試管里的固體的質量為3.0g時，剩余的固體殘渣含有（ ）
A．KMnO₄和MnO₂
B．KMnO₄、MnO₂和K₂MnO₄
C．K₂MnO₄和MnO₂
D．KMnO₄和K₂MnO₄

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質量守恒定律，當試管里的固體質量為3.0g時，生成O₂的質量為3.16g-3.0g=0.16g．利用化學方程式可計算出生成0.16gO₂，因而可以求算參加反應的KMnO₄的質量，從而確定試管里的KMnO₄是否完全反應．
解答：解：根據(jù)質量守恒定律，當試管里的固體質量為3.0g時，生成O₂的質量為3.16g-3.0g=0.16g．
產生的氧氣質量為：3.16g-3g=0.16g
設生成0.16gO₂消耗的質量為x，
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
X                    0.16g
∴=，
解之得：X=1.58g，
剩余的高錳酸鉀的質量為：3.16-1.58=1.58克．
故選B．
點評：本題主要考查學生根據(jù)質量守恒定律，運用化學方程式進行計算，通過計算進行判斷的能力．