(10分)A—G是初中化學常見物質(zhì)。其中,A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體,從C→D的反應過程中有藍色沉淀生成,E為白色沉淀。右下圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應物、生成物及反應條件已省略。
(1)請寫出化學式:A ,E , F 。
(2)寫出D→E的化學方程式: 。
寫出C→B的化學方程式: 。
(3)在A→E的反應過程中,A與G溶液恰好完全反應,反應后所得溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)C溶液與鐵粉反應后,取剩余固體加入鹽酸,沒有氣體放出。請分析: C與鐵粉反應后的溶液組成中除了H20外,一定存在的物質(zhì)有 ,
可能存在的物質(zhì)有 。
科目:初中化學 來源: 題型:
工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體(C2H2)時產(chǎn)生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3。
(1)電石制乙炔氣體(C2H2)時產(chǎn)生灰漿和殘渣的過程如下:
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其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔,寫出該反應的化學方程式 。殘渣中主要成分是Ca(OH)2 和 。
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(2)向灰漿濁液中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反應中Ca(ClO3)2與CaCl2的化學計量數(shù)分別為1和5。寫出此反應的化學方程式 。
(3)有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下:
物質(zhì) | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7 | 34.2 |
上述流程中加入KCl粉末,KCl與 (填化學式)發(fā)生了復分解反應,得到KClO3晶體。你認為能得到KClO3 晶體的原因是
。
(4)洗滌時,可選用下列 洗滌劑(填字母編號)。
A.KCl飽和溶液 B.冰水 C.飽和KClO3溶液
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(5) 向CaCl2溶液中通入兩種氣體,生成超細CaCO3的化學方程式 。
檢驗CaCO3是否洗滌干凈的方法是 。
(6)流程中溶液A可循環(huán)使用,其主要成分的化學式是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
節(jié)假日,小明跟隨家長外出旅游,為了出行方便:
(1)小明的媽媽攜帶了輕便耐摔的塑料水杯,塑料屬于_____(填序號)
A 合成材料 B復合材料 C 非金屬材料
(2)為了防止受傷,媽媽準備了碘酒,碘酒中的溶劑是_______
(3)為了防止饑餓,媽媽準備了面包、雞蛋。這里包括了營養(yǎng)素中的 _________,_______.
(4)煙臺的蘋果遠近文明,蘋果中富含多種對人體有益的物質(zhì),蘋果酸和維生素C就是其中的兩種。可用________來測蘋果汁的酸堿度。人體若缺乏維生素C易患________ (填序號) A 甲狀腺腫大 B 夜盲癥 C敗血癥
(5)為了使蘋果樹莖葉茂盛,果實碩大,增強抗旱能力,可以施用的一種化肥是_______ (填序號) A NH4NO3 B K2SO4 C (NH4)2HPO4
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科目:初中化學 來源: 題型:
寫出符合下列要求的物質(zhì)(或主要成分)的化學式
(1)相對分子質(zhì)量最小的氧化物 ; (2)會造成溫室效應的氣體 ;
(3)最簡單的有機物 ;
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科目:初中化學 來源: 題型:
膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O),華雪同學為研究CuSO4·xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成,做了以下實驗:取10.7gCuSO4·xH2O晶體加熱使其分解,繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖。(資料:CuSO4·x H2O的相對分子質(zhì)量為:160+18x)
如圖所示,到t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水,
(化學方程式為:CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑)
(1)(3分)計算該硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中x的值。
(2)(2分)硫酸銅晶體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?(準確到0.1%)
(3)(1分)升溫到t2℃,殘留固體是黑色物質(zhì),則黑色固體是
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科目:初中化學 來源: 題型:
某化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,設計了如圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的的組合是( )
A.①③ B.②④ C.④⑤ D.②③
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科目:初中化學 來源: 題型:
如圖是兩種物質(zhì)反應的微觀示意圖,從示意圖中獲取的下列信息不正確的是( )
A.該反應涉及的物質(zhì)中共有三種元素 B.該反應屬于置換反應
C.反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變 D.化學反應是原子重新組合的過程
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科目:初中化學 來源: 題型:
某;瘜W研究小組的同學為研究某工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取純堿樣品11 g放入燒杯中,用足量水溶解后加入適量的氯化鈣溶液,恰好完全反應。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示(純堿樣品中雜質(zhì)全部可溶,且不與氯化鈣反應)。
反應前 | 反應后 | ||
實驗 數(shù)據(jù) | 純堿樣品溶液質(zhì)量 | 加入氯化鈣溶液質(zhì)量 | 過濾后剩余溶液質(zhì)量 |
111 g | 100 g | 201 g |
(1)該工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(2)計算所用氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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