歸類、分類、比較、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法.現(xiàn)有A﹣F六種物質(zhì),均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的兩種或三種元素組成.請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述七中元素中屬于金屬元素的是  (填元素名稱)

(2)A屬于氧化物,是導(dǎo)致酸雨的氣體污染物之一,組成A的兩種元素的質(zhì)量比為7:8,則A的化學(xué)式為 

(3)B、C常溫下均為液體,且組成元素相同,B在一定條件下可生成C,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 

(4)D用于玻璃、造紙和洗滌劑的生成,E、F均由兩種元素組成,取D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),操作和現(xiàn)象如圖:

寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,F(xiàn)的化學(xué)式為  


鈉、鈣NO 2H2O22H2O+O2↑  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl HCl


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


在煉鐵工業(yè)中,常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+SiO2X+CO2↑,其中X的化學(xué)式是( 。

 

A.

CaSiO4

B.

Ca2SiO3

C.

CaSi2O3

D.

CaSiO3

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)于下列說法,有關(guān)微觀解釋正確的是(  )

A.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的,氫原子和氧原子能保持水的化學(xué)性質(zhì)

B.化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是分子破裂原子重新組合               

C.將水加熱變成水蒸氣,體檢變大,是因?yàn)樗肿芋w檢變大      

D.花香四溢主要是因?yàn)榉肿娱g有間隔

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)于構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子的認(rèn)識(shí),下列說法正確的是( )

  A.  構(gòu)成分子的原子能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

  B.  原子得失電子變成離子后,元素的種類發(fā)生了變化

  C.  兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原質(zhì)量之比

  D.  離子之間存在著相互作用,分子間沒有相互作用

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


1.根據(jù)你對(duì)元素知識(shí)的認(rèn)識(shí),請(qǐng)?jiān)跈M線上依次填寫有關(guān)鋁元素的5個(gè)信息:

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


21世紀(jì)的能源金屬﹣鋰(Li)

金屬鋰,被譽(yù)“21世紀(jì)的能源金屬”,當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池,主要是高能鋰電池.請(qǐng)回答下列問題:

(1)鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示;鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易  (填“得到”或“失去”)電子變成離子,其離子符號(hào)為 

(2)研究表明,鋰的金屬活動(dòng)性比較活潑.寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式  

(3)金屬鋰除了制造鋰電池外,還可以用于儲(chǔ)存氫氣,其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH),氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣.寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式  

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(同其他成分忽略不計(jì))。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g。

(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。

(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


胃酸主要成分是鹽酸,正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g,為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑,發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。請(qǐng)計(jì)算并回答:按說明書用法用量,每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克?理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.001)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示,回答有關(guān)問題

一定質(zhì)量的海水,通過貯水池引入到蒸發(fā)池中,在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中,蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(huì)           (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除,這些操作中都會(huì)用到玻璃棒,其中在過濾操作中玻璃棒的作用是         (填“引流”或“加快溶解”)。

(3)用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。

  ①配制時(shí),涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟:A. 稱量及量取 B. 計(jì)算  C. 溶解  D. 裝瓶貼標(biāo)簽。

  其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是               (填字母)

  ②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,需要再加NaCl的質(zhì)量是               g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案