Question

3．有一瓶標(biāo)簽受損的稀鹽酸如圖1，為測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出25g稀鹽酸樣品，加入足量的鋁片（表面被氧化），使其充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2，請(qǐng)計(jì)算該稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并在新標(biāo)的橫線上填寫稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖表可以看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.02g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)圖可看出鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂ 是0.02g，設(shè)樣品中含有HCl的質(zhì)量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑  
        6×36.5            6        
            x              0.02g
  $\frac{6×36.5}{6}$=$\frac{x}{0.02g}$
 x=0.73g            
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{0.73g}{25g}$×100%=2.92%．
答：該稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.92%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．