Question

由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，經(jīng)測定其中含氧元素1.8g，則另一種金屬氧化物是（ ）
A．CaO
B．Fe₂O₃
C．Al₂O₃
D．CuO

Answer 1

【答案】分析：先根據(jù)已知條件計算出混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，再計算出氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，組合的原則是，組成的物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)和氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)要符合一個大于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，一個小于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=45%；
氧化鎂（MgO）中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=40%；
所以要達到混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)需大于45%；
A、CaO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈28.6%＜45%，故A不適合；
B、Fe₂O₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=30%＜45%，故B不適合；
C、Al₂O₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈47.1%＞45%，故C適合；
D、CuO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%＜45%，故D不適合．
故選C．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式計算元素的質(zhì)量分數(shù)的能力．解題的關(guān)鍵是計算出混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，組合的原則是組成的物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)要符合一個大于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，一個小于混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．