Question

10．實驗室有氯酸鉀、二氧化錳、稀鹽酸、石灰石、棉花及以下儀器：

（1）實驗室制取并收集氧氣所需要的儀器是①③⑤⑥⑦⑧（填序號）．
（2）請寫出實驗室利用上述藥品制取氧氣的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，需用以上儀器中的②③④⑧（填序號）．若將制取二氧化碳的發(fā)生裝置與如圖A裝置連接：實驗過程中A裝置內的實驗現象是燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，若取來一朵用石蕊溶液染成的紫色干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入集氣瓶中，如圖B所示，可觀察到的實驗現象為用水噴濕一側紫色石蕊小花變紅．
（4）理論上制取4.4g的二氧化碳，需要純度為80%的石灰石12.5g．

Answer 1

分析 （1）根據提供的藥品以及制取和收集氣體的儀器來分析解答；
（2）根據化學方程式的寫法來分析；
（3）根據制取二氧化碳的方法以及二氧化碳的性質來分析；
（4）根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）根據提供的藥品可知，該方法為加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，屬于固體加熱型，所以需要用到試管、鐵架臺、帶導管的單孔塞、酒精燈、水槽、集氣瓶；故填：①③⑤⑥⑦⑧；
（2）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下分解為氯化鉀和氧氣；故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實驗室中通常大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，屬于固液常溫下制取氣體，所以需要儀器錐形瓶、長頸漏斗、雙孔塞、集氣瓶；由于二氧化碳的密度大于空氣的密度，且不支持燃燒，不燃燒，所以將二氧化碳通入如此裝置時看到的現象為燃著的蠟燭由下至上依次熄滅；二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，所以看到噴水的一側紙花變成變成紅色，另一側不變色；故填：②③④⑧；燃著的蠟燭由下至上依次熄滅；用水噴濕一側紫色石蕊小花變紅；
（4）設需含碳酸鈣質量分數為80%的石灰石的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
x×80%                     4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x×80%}{4.4g}$
解得x=12.5g
故填：12.5．

點評 實驗是化學的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學結論的前提條件之一，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結論奠定基礎．