Question

22、為了除去氯化鈉樣品中的少量碳酸鈉雜質(zhì)，某同學(xué)最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將樣品制成溶液后加入過量的氯化鈣溶液，得到沉淀A和另一種溶液，②將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體B．請寫出生成沉淀A的化學(xué)方程式：

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

；（2）加入氯化鈣溶液后分離沉淀A和溶液的實(shí)驗(yàn)方法是

過濾

；（3）固體B的成分是什么（用化學(xué)式表示）

NaCl、CaCl₂

；（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中又發(fā)現(xiàn)了新問題，此方案很容易引入新的雜質(zhì)．對(duì)此他又提出新的方案：樣品溶于水后滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，然后再蒸發(fā)結(jié)晶，則既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止引入新的雜質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)原理及生成物書寫化學(xué)方程式，
（2）根據(jù)過濾是將固體從溶液中分離的一種操作進(jìn)行分析，
（3）根據(jù)加入的除雜試劑的量以及生成物進(jìn)行分析，
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)方程式，注意配平和氣體生成符號(hào)．

解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
（2）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來，需要過濾，故答案為：過濾，
（3）加入的氯化鈣是過量的，反應(yīng)后的溶液中存在剩余的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體B的成分中含有氯化鈣和氯化鈉，故答案為：NaCl、CaCl₂
（4）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

點(diǎn)評(píng)：在做物質(zhì)的除雜題時(shí)，要搞清除需要除去的離子，在選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其沉淀，�?dāng)加入的試劑的狀態(tài)和雜質(zhì)狀態(tài)相同時(shí)，要注意加入量的控制．