Question

（2011?中山二模）某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗．他們?nèi)÷人徕浐投�氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：

反應時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固體質(zhì)量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	M	2.04

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）完全反應后，生成氧氣的質(zhì)量為______g；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析M的值是______g
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）欲知完全反應后，生成氧氣的質(zhì)量，須知根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計算出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）依據(jù)加熱到到2.5min-3.5min是固體的剩余固體的質(zhì)量解決．
（3）欲求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，需先根據(jù)化學方程式，求出氯酸鉀的質(zhì)量，進而求出混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則生成氧氣的質(zhì)量=反應前物質(zhì)的質(zhì)量-反應后剩余固體的質(zhì)量=3.0g-2.04g=0.96g
故答案為：0.96g；
（2）當加熱到2.5min時剩余固體的質(zhì)量是2.04g，達到3.5min時仍為2.04g，說明加熱到3.0min時固體也是2.04g
故答案為2.04
（3）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃ 2KCl+3O₂↑
245              96
x              0.96g
∴
解得：x=2.45g
氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈81.7%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為81.7%．
點評：本題主要考查學生對物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的認識以及利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．