Question

將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
①可生成硫酸鋅多少克？
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（化學(xué)方程式：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O）

Answer 1

解：①設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O
81 98 161
8.1g x y

解得：x=9.8g y=16.1
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=9.8%
答：①可生成硫酸鋅16.1克；②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%
分析：根據(jù)氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式，由氧化鋅的質(zhì)量可求出生成的硫酸鋅的質(zhì)量，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算，難度不大，平時(shí)應(yīng)加強(qiáng)聯(lián)系，提高計(jì)算能力．