Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了用一氧化碳氣體還原氧氣鐵的實驗裝置，如圖所示，

回答下列問題：

（1）為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng) ．

（2）a管中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．現(xiàn)象為 。

（3）B裝置除了吸收CO2氣體外，還 ．寫出B裝置中NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中的氧化鐵的質(zhì)量是 g．

Answer 1

【答案】（1）先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2紅棕色變成黑色

（3）可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（4）8

【解析】

試題分析：（1）一氧化碳為可燃性氣體，若混有空氣高溫易發(fā)生爆炸，因此需用一氧化碳將空氣排盡再高溫加熱；（2）為一氧化碳與氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)；紅棕色的氧化鐵還原為黑色的鐵粉；（3）一氧化碳不溶于水也不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以在此裝置被收集；發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)；（4）氧化鐵Fe2O3中Fe與O元素的質(zhì)量比=（56×2）：（16×3）=7：3，因此，氧化鐵中氧元素質(zhì)量為2.4g時，鐵元素的質(zhì)量=2.4g×7/3=5.6g，則氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g+5.6g=8g。