現(xiàn)有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液，倒出體積后再加水，直到所得溶液質(zhì)量和原來(lái)溶液的質(zhì)量相等，又倒出體積，最后剩下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
【答案】分析：先對(duì)溶液倒出體積的水時(shí)溶質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，再根據(jù)溶液具有均一性的特征，所求的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)等于第1次加水后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液的質(zhì)量為m，則倒出3/4體積后剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為×m×20%，最后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=5%，根據(jù)溶液具有均一性的特征，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與第一次加水后的相同．
故選C
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的考查，解決的依據(jù)是找到溶液中溶質(zhì)的量與溶劑的量，然后進(jìn)行求解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?北辰區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液，現(xiàn)只有含少量NaCl的KNO3固體樣品．
（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，從圖中可得到的一條信息是
20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g
20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g
（合理即可）．50℃時(shí)，將85.5g固體樣品溶于100g水中，得到的是KNO3的
不飽和
不飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是
降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）
降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）
．
（2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液．經(jīng)檢測(cè)，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是
①②
①②
．
①KNO3固體仍然不純      ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時(shí)，俯視讀數(shù)     ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時(shí)31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認(rèn)為是否可行
不行
不行
（填“行”或“不行”）．
（4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向溶液中加入硝酸鉀
25
25
g，或蒸發(fā)掉水
100
100
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?香坊區(qū)二模）現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：
<source id="jchq6"></source>
<code id="jchq6"><acronym id="jchq6"></acronym></code>
    <samp id="jchq6"><strong id="jchq6"></strong></samp>
    硫酸
    體積：500mL
    化學(xué)式：H2SO4
    密度：1.84g/cm3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是920g，李博同學(xué)用該硫酸配制20%的稀硫酸．他在配制該溶液時(shí)所用濃硫酸與水的質(zhì)量比為
    10：39
    10：39
    ．
    （2）現(xiàn)有某固體，只知道含氫氧化銅、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或幾種．為了測(cè)定固體的成分，取l0g該固體于燒杯中，加26.7g水，攪拌，得到無(wú)色溶液：再向燒杯中加入李博同學(xué)配制好的稀硫酸24.5g，恰好完全反應(yīng)．
    ①固體樣品成分的化學(xué)式為
    Na2CO3和Na2SO4
    Na2CO3和Na2SO4
    ．
    ②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    ．
    ③利用已知條件列出求解與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式
    106
    98
    =
    x
    4.9g
    106
    98
    =
    x
    4.9g
    ．
    ④反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    20%
    20%
    ．

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    過(guò)氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過(guò)程中會(huì)緩慢分解（2H2O2═2H2O+O2↑）而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低．現(xiàn)有一瓶商品標(biāo)簽為“①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g”未曾使用過(guò)的、久置的雙氧水．取這瓶雙氧水40g，加熱（溫度控制在100℃以下）使之完全分解，所得液體的質(zhì)量為38.4g．求
    （1）計(jì)算加熱分解過(guò)程中生成氧氣的質(zhì)量；
    （2）計(jì)算這40g雙氧水中H2O2的質(zhì)量；
    （3）你能計(jì)算出這瓶雙氧水的H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源：新教材完全解讀　九年級(jí)化學(xué)　(下冊(cè))　(人教版) 人教版 題型：013

    現(xiàn)有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的某溶液，倒出3/4體積后，再加水至原來(lái)的質(zhì)量，又倒出2/3體積，最后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

    [　　]

    A．3％

    B．5％

    C．6％

    D．4％

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源：期中題 題型：單選題

    現(xiàn)有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液，倒出3/4體積后再加水，直到所得溶液質(zhì)量和原來(lái)溶液的質(zhì)量相等，又倒出2/3體積，最后剩下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

    [     ]

    A. 3%
    B. 4%
    C. 5%
    D. 6%

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