Question

5.85g NaCl樣品（其中含少量下列一種鹽類），當(dāng)它跟足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)后，得到白色沉淀14.5g，則可能混入的鹽是（　�。�

• A、KCl
• B、CaCl₂
• C、MgCl₂?10H₂O
• D、AlCl₃

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：先假設(shè)5.85g樣品全部是氯化鈉，根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成沉淀的質(zhì)量，如果實際生成的沉淀質(zhì)量＞假設(shè)5.85g全部是氯化鈉時生成的沉淀質(zhì)量，則說明雜質(zhì)物質(zhì)中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：假設(shè)5.85克樣品全部都是NaCl，根據(jù)方程式計算跟足量硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量為m
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
5.85g        m

58.5

143.5

=

5.85g

m

  解得：m=14.35g
由計算可知，實際生成的沉淀14.5g＞假設(shè)5.85g全部是氯化鈉時生成的沉淀14.35g．
如果多生成沉淀的話，則應(yīng)該樣品中的氯離子數(shù)應(yīng)該是比純的氯化鈉含有的氯離子數(shù)多，分析四個選項，則CaCl₂和AlCl₃含的氯離子的質(zhì)量比同質(zhì)量的氯化鈉的氯離子的質(zhì)量高．所以，B、D正確，A、C錯誤．
故選：BD．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)方程式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力