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4．用鹽酸可以清除鐵銹（主要成分為Fe2O3），鹽酸中主要含有H2O分子、H+、Cl-．某探究小組為探究稀鹽酸中的哪種微粒能使氧化鐵溶解，設計了如下實驗方案，得出了初步結論．
請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灲Y論：
實驗過程實驗現象實驗結論
向盛有少量Fe2O3的試管中加入NaCl溶液，振蕩固體不溶解
Cl-不能使Fe2O3溶解，H2O不能使Fe2O3溶解，使氧化鐵溶解的是氫離子

分析 根據酸溶液和金屬氧化物發(fā)生反應的實質是酸中的氫離子和金屬氧化物中的氧離子結合生成水的過程，用鹽酸可以清除鐵銹，是因為鹽酸中的氫離子使氧化鐵溶解了，而不是鹽酸中的水分子和氯離子進行分析．

解答 解：由于真正使氧化鐵溶解的是鹽酸中的氫離子，而不是鹽酸中的水分子和氯離子，所以

實驗過程實驗現象實驗結論
向盛有少量Fe2O3的試管中加入NaCl溶液，振蕩固體不溶解Cl-不能使Fe2O3溶解，H2O不能使Fe2O3溶解，使氧化鐵溶解的是氫離子
故答案為：Cl-不能使Fe2O3溶解，H2O不能使Fe2O3溶解，使氧化鐵溶解的是氫離子．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸和金屬氧化物反應的實質，及從微觀上來認識反應的實質，培養(yǎng)學生的微粒觀和理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．從下圖獲得關于水的信息中不正確的是（　　）
A．水由氫元素和氧元素組成
B．化學變化中分子可以再分而原子不能再分
C．化學變化中原子的種類沒有改變
D．一個水分子由一個氫分子和一個氧原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．生活中處處有化學，對于下列的現象或事實，用微觀角度解釋錯誤的是（　　）
A．熱脹冷縮--分子的大小會隨溫度的變化而變化
B．把氣體壓縮入鋼瓶中--分子之間有間隔
C．用警犬搜查毒品--分子在不斷運動
D．鎂燃燒過程符合質量守恒定律--化學反應中原子保持不變

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示：
請回答：
（1）每份樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量為4.4g；該樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．
（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是反應物之間的接觸面積大小．
（3）在工業(yè)上用石灰石制生石灰（氧化鈣）的反應方程式為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2
若用該樣品石灰石125t制生石灰（樣品中的雜質不會發(fā)生反應），問可以制得含雜質的生石灰質量是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究．
（1）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【提出問題】該燒杯內的溶液中溶質是什么？
【進行猜想】A．溶質可能是CaCl2與Ca（OH）2B．溶質可能只是CaCl2
C．溶質可能是CaCl2與鹽酸
【實驗探究】
①小明同學從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想A，你認為他排除猜想A的理由是氫氧化鈣溶液呈堿性．
②小華同學想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，并填寫以下表格：
實驗步驟預計現象預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液立即產生白色沉淀
開始有氣泡產生，然后有白色沉淀生成		猜想B正確
猜想C正確
通過以上探究，最后確定猜想C正確．
【反思與拓展】
你認為上述燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道．要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量的碳酸鈣，充分反應后過濾．化學反應方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
有一種未知濃度的稀硫酸100g，向其中假如足量的鋅粉，充分反應后過濾，反應中共收集到氫氣0.2g．試計算該硫酸溶液的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．2013年12月14日，嫦娥三號探測器成功落月，中國“玉兔”開始進行探月之旅（如圖所示）．
（1）在對太空的探索過程中，科學家發(fā)現月球表面隕石坑中存在水銀、甲炕、冰等物質，其中屬于單質的是Hg（填化學式）．
（2）火箭用聯氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，
反應的化學方程式為：2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+4X，其中物質X是H2O（填寫化學式）．
（3）制造“玉兔”時使用了黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn）．生產過程中，技術人員為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取200g黃銅樣品平均分成四份，分別加入到一定量稀硫酸中，反應原理為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．充分反應后測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：
樣品第1份第2份第3份第4份
加入稀硫酸的質量（g）40.080.0120.0160.0
產生氣體質量（g）0.40.81.0m
①上表中m的數值是1g；
②在四份樣品所做實驗中，稀硫酸有剩余的是3、4；
③通過計算求出該黃銅樣品中銅的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．用化學方程式回答下列問題：
（1）如何除去銅粉中混有的鐵粉：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
（2）如何除去CO中混有CO2：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．長期盛放澄清石灰水的試劑瓶內壁往往附著一層白色固體．這層白色固體是怎樣形成的？主要成分是什么？石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固體？寫出有關反應的化學方程式．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列哪種物質與其他三種類別不同（　�。�
A．潔凈的空氣B．冰水混合物C．鐵D．氧氣

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