Question

據(jù)統(tǒng)計，我國許多縣（市、區(qū)）為缺碘地區(qū)．專家提醒，成人每天吃6g加碘鹽就可滿足人的生理需要．生產(chǎn)加碘鹽通常是在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃）．
請回答下列問題：
（1）碘酸鉀是由    種元素組成．
（2）在KIO₃中碘元素的化合價是    ．
（3）為檢驗某食用鹽試樣中是否含有碘元素，某同學確定采用以下反應進行實驗：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄（�。┄T3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
要達到實驗目的，除了KI、稀硫酸外，他還應選用的一種主要試劑是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碘酸鉀的組成分析，它由鉀元素、碘元素、氧元素組成的；
（2）根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零和碘酸鉀中的氧元素的化合價為-2價、鉀元素的化合價為+1價，就可求出其中的碘元素的化合價．
（3）根據(jù)碘的檢驗方法分析，反應KIO₃+5KI+3H₂SO₄（�。�=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，反應有單質(zhì)碘生成，想法檢驗單質(zhì)碘．
解答：解：（1）由碘酸鉀（KIO₃）可知，它由鉀元素、碘元素、氧元素三種元素組成；
（2）碘酸鉀中的氧元素的化合價為-2價、鉀元素的化合價為+1價，設(shè)碘酸鉀中碘元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，可得：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，因此碘酸鉀中碘元素的化合價是+5價；
（3）由化學方程式：KIO₃+5KI+3H₂SO₄（稀）=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O可知，反應有單質(zhì)碘生成，所以為檢驗某食用鹽中是否含有碘元素，除了KI、稀硫酸外，還應加能與碘反應變色的淀粉溶液．
故答案為：（1）三；（2）+5價；（3）淀粉溶液
點評：掌握有關(guān)化學式的計算和推斷方法，掌握化合價的計算方法，了解鑒別淀粉性質(zhì)的方法．