【題目】某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng).測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒有其它雜質(zhì)).
(1)當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為g.
(2)用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí),為什么不產(chǎn)生氫氣
(3)計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).

【答案】
(1)0.5
(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(3)解:設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x

由Mg+H2SO4=MgSO4+H2

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

得:

H2SO4

MgSO4

Mg

98

24

70g×49%

x

解得:x=8.4g

鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是: ×100%=84%


【解析】解:(1)由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知,當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g;(2)由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂,稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng),所以不產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)的方程式是:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O. 故答為:(1)0.5(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)84%.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比.

練習(xí)冊系列答案
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(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案:
請你寫出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的一個(gè)優(yōu)點(diǎn):

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(1)表示分子個(gè)數(shù)的是
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A.+1
B.+3
C.+7
D.+5

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