Question

（1）請用＞、＜、＝、≥、≤填空。

①相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣_______氫氧化鈉；

②含碳量：生鐵_______鋼；???

③同種元素陽離子,質子數(shù)_______電子數(shù)。

④10g酒精與10g水混合所得液體質_______20g。

（2）在反應3A2+4B=2C中，

①若B在化合物中呈+3價，則C化學式為____，A的化合價為___；

②若A2的相對分子質量為32，C的相對分子質量為102，則B的相對原子質量為____；

（3）請你按照下列要求各寫一個生成二氧化碳的化學反應方程式。

①分解反應__????????????????????????????? __。

②化合反應___????????????????????????????? __。

③置換反應__????????????????????????????? __。

④非上述兩種反應類型的反應__?????????????????????????????? __。

 

Answer 1

【答案】

（1）①＜ ② ＞ ③? ＞ ④ ＝

（2）①? B2A3?? -2?? ② 27

（3）① H2CO3=CO2↑+H2O??????? ② C+O2 CO2?????? ③?? C+2CuO2Cu+CO2↑

④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

【解析】

試題分析：（1）①氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣＜氫氧化鈉，②生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，生鐵的含碳量是2～4．3%,鋼的含碳量是0．03～2%,所以含碳量生鐵＞鋼, ③在原子中,質子數(shù)等于核外電子數(shù),陽離子是失去了核外電子,帶上正電荷的原子, 同種元素陽離子, 質子數(shù)＞電子數(shù), ④溶液是由溶質和溶劑來組成,所以溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量, 所以10g酒精與10g水混合所得液體質量為20g．

（2）①根據(jù)質量守恒定律，在化學變化前后原子的種類和數(shù)目不變,反應前有6個A原子,4個B原子,故可以推知一個C分子中3個A原子和2個B原子,根據(jù)化學式正價寫在前,負價寫在后的書寫原則,所以C的化學式為B2A3,再根據(jù)化合價的規(guī)律:在化合物中,正負化合價的代數(shù)和為0,+3×2+3×x=0,可求x=-2, ② A2的相對分子質量為32,則A的相對原子質量為16,再根據(jù)C的化學式B2A3, C的相對分子質量為102，則2B+3×16=102,求出B=27．

（3）①H2CO3=CO2↑+H2O??????? ②C+O2CO2?????? ③C+2CuO2Cu+CO2↑

④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

考點：常見合金,原子的構成,質量守恒定律的應用,關于化學式的計算,二氧化碳的制取